高考化学——化学键的综合压轴题专题复习及答案.docx

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1、高考化学——化学键的综合压轴题专题复习及答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）表中字母h元素在周期表中位置___。（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放

2、热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键ACSi(s)+2Cl4(g)=SiCl(l)?H=-687kJmol·-12434223Fe+4HSO(浓)=FeO+4SO↑+4HO【解析】【详解】由元素周期表可知：a为氧元

3、素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；(1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；(2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；(3)a为氧元素、c为硫元素；A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误；C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度

4、高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确；故答案为AC；(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ，则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl(g)=SiCl4(l)?H=-687kJmol·-1；(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4，则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，此氢氧化物应为Mg(OH)2

5、，设化合物Q分子中含有x个C原子，则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2x91C；已知烃分子中碳氢质量比为9:1，其分子中C、H原子数之比=:=3:4，结121合化合物Q的化学式Mg2x3434为共价化合物，其电子式为C，可知该烃分子式为CH，CH。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之

6、越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。2．煤气中主要的含硫杂质有H22从S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：（1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。（2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸

7、盐的离子方程式为_____________。③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)：H—HC═OC═SH—SC≡O4367455773391072H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的△H=________kJmol·-1。垐?④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+H2O（g）噲?CO2（g）+H2S（g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图nH2O的关系如图1所示；某温度下，COS的平衡转

8、化率与n(COS)2所示。由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。【答案】Fe2+