高考化学——化学键的综合压轴题专题复习及答案.docx

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1、高考化学——化学键的综合压轴题专题复习及答案一、化学键练习题(含详细答案解析)1.下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。(1)表中字母h元素在周期表中位置___。(2)写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。(3)下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。A.a单质与c的氢化物溶液反应,溶液变浑浊B.在氧化还原反应中,1mola单质比1molc单质得电子数目多C.a和c两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高(4)g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温,放

2、热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。(5)常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜,若薄膜为具有磁性的该元素氧化物,写出该反应的化学方程式___。(6)e与f形成的1mol化合物Q与水反应,生成2mol氢氧化物和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,写出烃分子电子式___。【答案】第三周期、ⅦA族离子键、(极性)共价键ACSi(s)+2Cl4(g)=SiCl(l)?H=-687kJmol·-12434223Fe+4HSO(浓)=FeO+4SO↑+4HO【解析】【详解】由元素周期表可知:a为氧元

3、素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素;(1)表中字母h为氯元素,其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族;(2)b为钠元素,钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,所含化学键类型为离子键、(极性)共价键;(3)a为氧元素、c为硫元素;A.O2与H2S的溶液反应,溶液变浑浊,说明有S生成,即O2的氧化性比S强,即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强,故A正确;B.元素的非金属性强弱体现得电子能力,与得电子数目无关,故B错误;C.O和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度

4、高,说明H2O比H2S稳定,即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强,故C正确;故答案为AC;(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ,则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl(g)=SiCl4(l)?H=-687kJmol·-1;(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜,该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4,则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O;(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应,生成2mol氢氧化物和1mol烃,此氢氧化物应为Mg(OH)2

5、,设化合物Q分子中含有x个C原子,则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2x91C;已知烃分子中碳氢质量比为9:1,其分子中C、H原子数之比=:=3:4,结121合化合物Q的化学式Mg2x3434为共价化合物,其电子式为C,可知该烃分子式为CH,CH。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据:①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性),非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定),元素的非金属性越强,反之越弱;②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强,对应的非金属元素的非金属性越强,反之

6、越弱;③氧化性越强的非金属元素单质,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱,(非金属相互置换)。2.煤气中主要的含硫杂质有H22从S以及COS(有机硫),煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题:(1)将H2S通入FeCl3溶液中,该反应的还原产物为___________。(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。①COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为_____________。②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸

7、盐的离子方程式为_____________。③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ):H—HC═OC═SH—SC≡O4367455773391072H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g)═H2S(g)+CO(g),该反应的△H=________kJmol·-1。垐?④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+H2O(g)噲?CO2(g)+H2S(g)△H<0,相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时,不同温度下COS的转化率(未达到平衡)如图nH2O的关系如图1所示;某温度下,COS的平衡转

8、化率与n(COS)2所示。由图1可知,催化剂活性最大时对应的温度约为________;由图2可知,P点时平衡常数K=_____(保留2位有效数字)。【答案】Fe2+

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