常见酸和碱及性质复习教案.doc

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1、《常见的酸和碱及性质》复习教案【复习目标】1.认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。2.学会浓硫酸的稀释方法。3.掌握用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。4.了解酸、碱性对人体健康和农作物生长的影响。【双基夯实】一、常见的酸和碱（一）常见酸的主要性质和用途（中考“问题解决”要求）盐酸硫酸物理性质纯净的浓盐酸是无色的有刺激性气味，有酸味的液体。有挥发性，能在空气中生成氯化氢气体。(工业盐酸常因带Fe3+而显黄色)纯净的浓硫酸是无色、无味的粘稠状液体，不容易挥发，有吸水性。密度较大。稀释时放出大量的热。(有关注意事

2、项)化学性质酸碱指示剂能使紫色石蕊试液变红色；使酚酞试液蓝色。溶液的pH<7。与金属反应Zn+2HCl==H2↑+ZnCl22Al+6HCl==3H2↑+2AlCl3Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4酸+金属→盐+氢气与碱性氧化物反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O酸+碱性氧化物→盐+水与碱反应NaOH+HCl==NaCl+H2OCu(OH)2+

3、2HCl==CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O酸+碱→盐+水与盐反应AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑酸+盐→新酸+新盐用途重要的化工产品。金属除锈；制造药物；人体胃液含有盐酸，有助于消化。重要的化工原料。金属除锈；浓硫酸可做干燥剂。附：1.碳酸：易分解，H2CO3==H2O+CO2↑

4、。2.浓硫酸：①吸水性——可作为许多气体的干燥剂。②脱水性——能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使之碳化。③浓硫酸稀释时放出大量的热，因而在稀释时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。切不可把水注入浓硫酸中。3.浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，而生成水。4.某金属能否与酸反应决定于金属的活动性顺序：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来(不是把氢气置换出来)。5.K、Ca、Na与酸反应非常剧烈，不易控制，有时会发生危险，因此一般不用它们与酸反应。（二）常见碱的主要性质和用

5、途:（中考“问题解决”要求）氢氧化钠(化学式_NaOH_)氢氧化钙(化学式_Ca（OH）2)俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色块状固体，_易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收水份而溶解。白色粉末状固体，微溶于水。化学性质酸碱指示剂能使紫色石蕊试液变蓝色；使酚酞试液变红色。溶液的pH>7。与酸性氧化物反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2==_CaCO3↓+H2O碱+非金属氧化物→盐+_水_与酸反应NaOH+HCl==_NaCl__+_H2O_Ca(

6、OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O碱+酸→_盐+_水__与某些盐反应2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu（OH）2↓3NaOH+FeCl3==3NaCl+_Fe（OH）3↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓碱+盐→新碱+新盐_(有沉淀)用途重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业。建筑材料；制烧碱；配波尔多液；改良酸性土壤。制法Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓Na2O+H2O==2NaOHCaCO3CaO+_CO2↑CaO+H2O==Ca(OH)2碱→金属阳

7、离子(或NH4+)+OH－个性共性注：1、难溶性碱①与指示剂不反应④与酸反应生成盐和水，如：Cu(OH)2+2HCl==CCCCuC____+_____③与盐不反应②与非金属氧化物不反应2、3.石灰石→生石灰→熟石灰→石灰石(熟石灰是最廉价的碱)4、碱石灰→生石灰与NaOH的混合物4.氨水也是一种碱，也具有碱的通性。6、氢氧化钠、氢氧化钙暴露空气中易变质，为什么？（三）酸具有通性的原因：在不同的酸溶液中都含有_氢离子；而不同的酸又具有不同的特性是由于它们的酸根离子不同。碱具有通性的原因：在不同的碱溶液中都含有氢氧根；而不同的碱又具有

8、不同的特性是由于它们的金属离子不同。酸和碱都有腐蚀性，使用时一定要注意安全。【识记】二、酸和碱的中和反应（一）中和反应：酸与碱作用生成_盐___和__水__的反应。例：有盐和水生成就一定是中和反应吗？（二）中和反应在实际中的应用：1.