常见酸、碱的性质(复习课)

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1、常见酸、碱的性质怀化市第三中学谌吉将一、常见酸、碱的物理性质1、常见的酸名称浓硫酸浓盐酸颜色状态气味密度其他特征无无液液无刺激性气味98%的浓硫酸：1.84g/cm337%的浓盐酸：1.19g/cm3强吸水性、脱水性和氧化性。溶于水放大量热易挥发(冒白雾)2、常见的碱名称氢氧化钠氢氧化钙俗称颜色状态溶解性空气中放置苛性钠、烧碱或火碱熟石灰、消石灰白色白色片状固体固体粉末易溶于水、溶解时放热微溶易潮解、吸收CO2吸收CO2HClCa(OH)2Na2CO3AlFe2O3CO2AlFe2O3CO2HClCa(OH)2Na

2、2CO31:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O4:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O5:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑6:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH请找出下列六种物质哪些物质两两能相互反应：比一比，看谁找得快：金属单质金属氧化物非金属氧化物酸碱盐酸溶液使指示剂变色碱溶液使指示剂变色石蕊试液酚酞试液紫色→红色紫色→蓝色无色无色→红色酸和碱都能与酸碱指示剂反

3、应。指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色。我们可以用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性，至于溶液的酸碱性强弱程度（即酸碱度）可以用PH来表示：PH=7，中性；PH<7，酸性，值越小，酸性越强；PH>7，碱性，值越大，碱性越强。中性酸性增强碱性增强②酸+活泼金属→盐+氢气(置换反应)③酸+某些金属氧化物→盐+水(复分解反应)④碱+某些非金属氧化物→盐+水⑤酸+碱→盐+水(复分解反应，也是中和反应)⑥酸+某些盐→新的酸+新的盐(复分解反应)⑦碱+某些盐→新的碱+新的盐(复分解反应)常见酸、碱的化学性质知识小

4、结:①酸和碱都能与酸碱指示剂反应。②酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）。例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸+某些金属氧化物→盐+水（复分解反应）。例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O④碱+某些非金属氧化物→盐

5、+水。例如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑤酸+碱→盐+水（复分解反应，也是中和反应）。例如：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O⑥酸+某些盐→新的酸+新的盐（复分解反应）。例如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑⑦碱+某些盐→新的碱+新的盐（复分解反应）。例如：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+CuSO4=Cu(OH)

6、2↓+Na2SO4三、常见酸、碱的用途1、硫酸（H2SO4）：制铅蓄电池、制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、石油工业等。2、盐酸（HCl）：人胃液中有盐酸，帮助消化、化工原料、金属除锈等。3、氢氧化钠（NaOH）：清洗油污、制人造丝、造纸、炼油、纺织等。4、氢氧化钙（Ca(OH)2）：改良酸性土壤、中和工厂酸性废液、制漂白粉、建筑材料等。1、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是A．石灰石B．熟石灰C．烧碱D．醋酸2、我们已经学习很多物质并

7、进行分类，下列各组表示同一种物质的是A．氢氧化钠、烧碱、火碱B．氢氧化钙、消石灰、生石灰C．盐酸、氯化氢、食盐D．冰、干冰、水四、巩固与提高√√3、混有水蒸气的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是A.SO2B.H2C.CO2D.HC14、下列反应属于中和反应的为A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClD.H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O√√5、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除

8、去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是A.Na2CO3B.Ca(OH)2C.CaOD.NaCl6、将质量分数相同的氢氧化钠与盐酸等质量混合，其混合后溶液的pHA．等于7B．无法判断C．大于7D．小于7√√7、小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化