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1、高考有机实验专题（一）常见有机气体的制备（二）有冷凝装置的有机实验（三）有机物的分离、提纯与检验（四）有机实验复习题选实验复习的主导思路立足教材回归基础注重发散寻求创新理解原理，掌握方法学会分析，注重表达注重教材实验的开发、迁移。增强实验问题的探究与创新性。复习策略1、对课本中出现过的每一个基本实验均应详尽复习,搞清楚每一个实验的原理、操作过程、反应现象、原因、结论、注意事项。2、对实验中经常碰到的一些装置或操作应适当的进行归纳和延伸。3、重视研究性实验试题的开发与训练，将一些操作简单、时间短、污染少的验证实
2、验改为探究实验。让同学自己动手体验探究的全过程。4、复习教材中的有机演示实验、学生实验，熟悉实验步骤，记住实验现象，理解实验要点5、实验复习，不仅要知其然，而且要知其所以然。不仅要掌握实验如何做，还要去研究如何改进实验装置，怎样做才能更好。在不断进行实验分析的基础上，使分析问题的能力不断提高。复习策略有机实验复习(一)几种有机气体的制备(1)甲烷的制备;(2)乙烯的制备;(3)乙炔的制备;甲烷的实验室制法:1.药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰;2.发生和收集装置:使用“固+固气”型的物质制备发生装
3、置.(与实验室制氧气,氨气的装置相同)由于甲烷不溶于水,可用排水法收集.3.碱石灰的作用.要求药品无水、氧化钙起吸水作用与降低氢氧化钠的碱性和疏松反应物有利于CH4的放出。可用排水法或向下排空气法。(可能的杂质是丙酮)乙烯的实验室制法:2.发生装置及收集方法:(1).选用“液+液气”的物质制备装置.(与实验室制氯气,氯化氢的装置相同)(2)用排水法收集.1.化学药品无水乙醇（酒精）、浓硫酸3.注意：(1)药品混合次序：浓硫酸加入到无水乙醇中(体积比为1:3)，边加边振荡，以便散热；（2）浓硫酸的作用：催化剂和
4、脱水剂。（3）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170度，避免发生副反应。（4）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。（5）点燃乙烯前要验纯。（6）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO2。C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O△C2H5OH2C+3H2O浓硫酸检验乙烯与溴水的发应例．1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验
5、室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.______________________________；。(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:________________________
6、___.(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._____________________________________________。b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2.①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br乙炔的实
7、验室制法:2.发生装置:“固+液气”的制取装置;3.收集方法:排水法;4.注意事项:1.化学药品电石、水（或饱和食盐水）由于反应大量放热及生成桨状物，故不能用启普发生器(Why?三个原因)。水要慢慢滴加，可用饱和食盐水以减缓反应速率；气体中常混有磷化氢、硫化氢，可通过硫酸铜、氢氧化钠溶液除去；常用排水法收集。(如何控制反应速度?)如何制电石?有机实验复习(二)有冷凝装置的实验制备实验性质实验制备实验加药品次序：苯、液溴、铁粉；催化剂实为FeBr3；长导管起冷凝回流作用；制得的溴苯常溶有溴而呈褐色，可用水洗（或
8、稀NaOH）然后分液得纯溴苯。(溴苯的密度比水大,反应不需要加热,如何证明反应已发生?)对溴苯制备的装置的探究反应装置的改进尾气吸收的装置H2O浓NH3•H2O改变吸收试剂，得到不同的反应现象AgNO3溶液使用冷凝管加入药品的次序：乙醇、浓硫酸、醋酸；导管的气体出口位置在饱和碳酸钠溶液液面上；可加碎瓷片，防止暴沸；饱和碳酸钠溶液可除去未反应的乙醇、乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度。为什么开始小火后大火?
