第十六章 氧族元素习题参考上课讲义.doc

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1、精品好文档，推荐学习交流第十六章氧族元素习题参考7.少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。解：H2O2＋2H+＋2e-＝2H2Oφ01＝1.77VMnO2＋4H+＋2e-＝Mn2+＋2H2Oφ02＝1.23VO2＋2H+＋2e-＝H2O2φ03＝0.692V①－②H2O2＋Mn2+=MnO2＋2H+E0＝φ01－φ02＝0.54V>0②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O

2、2＋2H2OE0＝φ02－φ03＝1.23－0.68＝0.55V>08.写出H2O2与下列化合物的反应方程式：KMnO4（在H2SO4介质中），Cr(OH)3（在NaOH介质中）。解：3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH→2Na2CrO4+8H2O5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O214.完成下列反应方程式，并解释在反应（1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。（1）Ag++S2O32-(少量)→（2）Ag++S2O32-(过量)→解：2Ag++S2O32-

3、(少量)→Ag2S2O3(白色)Ag2S2O3+H2O→Ag2S↓(黑色)+2H++SO42-仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢5精品好文档，推荐学习交流第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。Ag++2S2O32-(足量)→[Ag(S2O3)2]3-16.写出下列各题的生成物并配平反应方程式：（1）Na2O2与过量冷水反应。Na2O2+2H2O→2NaOH+O2（2）在Na2O2固体上滴加几滴热水。2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2（3）在Na2CO3溶液中通

4、入SO2至溶液的PH=5左右。Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2（4）H2S通入FeCl3溶液中。H2S+2FeCl3→S+2FeCl2+2HCl（5）Cr2S3加水。Cr2S3+H2O→Cr(OH)3+H2S（6）用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl+(NH4)2Sx→H2S+(x-1)S+2NH4Cl（7）Se和HNO3反应。3Se+4HNO3+H2O→3H2SeO3+4NO18.将SO2(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶

5、液B。将某非金属单质C加入溶液（B）中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶液D。取3mL溶液D加入HCl溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取3mL溶液D，加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份3mL溶液D，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢5精品好文档，推荐学习交流溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学式，并写出各步反应方程式。解：A.CO2B.Na2SO3C.SD.Na2S2O3E.[Ag(S2O3)2]3-

6、F.BaSO4SO2+Na2CO3→Na2SO3+CO2S+Na2SO3→Na2S2O3Na2S2O3+HCl→SO2+S+NaCl+H2O2S2O32-+Ag+→[Ag(S2O3)2]3-Na2S2O3+4Br2+5H2O→Na2SO4+H2SO4+8HClNa2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO419.两种盐的晶体A、B溶于水都能得到无色溶液。在A溶液中加入饱和H2S溶液没有沉淀生成；B溶液中加入饱和H2S溶液产生黑色沉淀C。将A和B溶液混合后生成白色沉淀D与溶液E；D溶于Na2S2O3溶液可生成

7、无色溶液F；F中加入KI溶液生成黄色沉淀G；若在F中加入Na2S溶液可生成沉淀C，C与硝酸混合后加热生成含B的溶液和淡黄色的沉淀H，并有气体生成。溶液E中加入Na2SO4生成不溶于盐酸的白色沉淀I。试确定A~I的化学式，写出相关的反应方程式。解：A.BaCl2B.AgNO3C.Ag2SD.AgClE.Ba(NO3)2F.Na3[Ag(S2O3)2]G.AgIH.SI.BaSO4AgNO3+H2S→Ag2S↓+2HNO3仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢5精品好文档，推荐学习交流BaCl2+AgNO3

8、→Ba(NO3)2+AgClAgCl+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+NaCl[Ag(S2O3)2]3-+2I-→2AgI↓+2(S2O3)2-2Na3[Ag(S2O3)2]+Na2S→Ag2S↓+4Na2S2O33Ag2S+8HNO3→6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2OBa(NO3)2+Na2SO4→BaSO4+NaNO32018年洗马中心学校党支部工作计划一、指导思想　　 以学习贯彻党的