氧族元素复习题.doc

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1、氧族元素总复习题专题训练(二)1、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是　A 饱和碳酸钠溶液   B 高锰酸钾溶液   C 溴水   D 饱和碳酸氢钠溶液2、下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是　　①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④溴水　⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 　⑥品红溶液　A．①②③⑤           B．②③④⑤           C．只有①              D．①③3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

2、B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的是　A.HCl、HBr、HI  B.H2S、CO2、H2    C.H2、SO0、HCl   D.NH3、HF、H25、下列各组离子中，能在c(H+)＝0.1mol/L的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是　A.MnO4-、K+、Na+、SO42-     B.Na+、K+、HSO3-、Cl-　

3、C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-    D.Ba2+、K+、S2-、ClO-6、一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是　①原气体中肯定有SO2　　②原气体中可能有SO2　　③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2　④不能肯定是否含有HCl　⑤原气体中肯定不含CO2　⑥原气体中肯定含HCl　

4、A．①③④　　　B．①④⑤　　　C．①③⑥　　　D．①③④⑤⑥7、下列对物质用途的描述中，错误的是　A、浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体　B、二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等　C、氟化钠可用于预防龋齿　D、铝可用于冶炼某些熔点较高的金属8、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是　A、SO2          B、SO42-          C、Fe3+            

5、 D、HNO39、下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是　A N2   B SO2   C CO2   D CO10、实验中，某学生拟用下列三种物质鉴别浓硫酸和稀硫酸：蓝色硫酸铜晶体；火柴梗；铝片。实验过程中，浓硫酸依次体现的性质为A、氧化性、吸水性、脱水性B、吸水性、脱水性、氧化性C、脱水性、吸水性、氧化性D、脱水性、氧化性、吸水性11、X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均不大于20。已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和Z

6、Y2之间可发生反应生成Z单质；④WY2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。   请回答下列问题：（1）X、Y、Z、W的元素符号为X　，Y　 ，Z　 ，W　 。（2）写出WY2的化学式　　　　    ；（3）写出用X2Y2制氧气的化学方程式　　　　    ；（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素，写出由这三种元素参加的置换反应的化学方程式　　　　　　　　。12、已知A、B、C、D、L均是单质，其中B、L为气体，E、F都有漂白作用。它们之间的转换关系如下图所示：请回答下列问题：（1）E中含有： 

7、       元素，G的化学式是：           （2）写出D与I溶液反应的化学方程式：                                 （3）写出F的电子式            ，1molF与足量水反应，转移的电子为     mol（4）写出K转化为J的离子方程式:                                         13、CO2气体中含少量SO2，将此混合气体通过右下图所示的装置，可得到干燥纯净的CO2，则甲、乙两瓶中所装的试剂是 甲乙ANa

8、OH溶液浓硫酸B浓硫酸NaOH溶液C饱和的NaHCO3溶液浓H2SO4D浓硫酸饱和的Na2CO3溶液14、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：                  、                    。（2）