《氧族元素》竞赛课堂讲义

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1、《氧族元素》竞赛课堂讲义知识要点：一、过氧化氢纯过氧化氢是一种淡蓝色的黏稠液体，由于它不稳定，无实用价值。它的分子结构决定了它有很强的极性。H2O2分子间也发生强烈的缔合作用，比冰缔合程度大，其沸点比水高（423K）。H2O2水溶液称为双氧水，3%的双氧水有消毒杀菌作用。1、性质：氧化性：还原性：不稳定性：弱酸性：2、制备：H2SO4（NH4）2S2O8+2H2O=====2NH4HSO4+H2O2电解2NH4HSO4=====（NH4）2S2O8+H2↑，↑，阴极阳极2NH4HSO4=====（NH4）2S2O8+H2↑，得到的H2O2仅为稀溶液，经减压蒸

2、馏可得质量分数较大的过氧化氢溶液。二、硫化物1、硫化氢和氢硫酸氢硫酸为弱酸，它与NaCl、FeSO4等强酸盐不发生复分解反应，但与Cu2+、Hg2+、Pb2+、Ag+的强酸盐溶液发生复分解反应，析出相应的硫化物沉淀。HgCl2+H2S==HgS↓+2HCl2、硫化物和多硫化物在硫化物中绝大多数是金属硫化物，而金属硫化物大多数是有颜色的不溶于水的固体，如ZnS（白色）、FeS（黑色）、PbS（黑色）、CuS（黑色）、Ag2S（黑色）、CdS（黄色）等。只有碱金属的硫化物易溶，碱土金属硫化物微溶。硫化钠或硫化铵溶液能与单质硫生成多硫化物。Na2S+（x-1）S=

3、=Na2Sx（NH4）2S+（x-1）S==（NH4）2Sx多硫化物批溶液一般显黄色，随x的增加，由黄色、橙色而至红色。多硫化物在酸性溶液中很不稳定。Sx2-+2H+===H2S+（x-1）S它还具有氧化性，并能发生歧化反应：SnS+Na2S2==Na2SnS36三、重要的硫的含氧化合物1、硫代硫酸钠Na2S2032、连二亚硫酸钠制备：在无氧条件下用锌粉还原NaHSO3：Zn+2NaHSO3===Na2S2O4+Zn（OH）23、过二硫酸钾脱水性：氧化性：热不稳定性：思考题：1、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）

4、。2、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。例题分析：A组题：例1、硒（Se）是个导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理合Se的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO4）和少量硒酸（H2SeO4），并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为：2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋H2O＋Cl2然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为（）A、H2SeO4的氧化性比Cl2弱B、SO2的还原性比SeO2弱C、H2SeO4的氧化

5、性比H2SeO3强C、浓H2SeO4的氧化性比浓H2SO4弱6例2．下列生成Na2S2O3的反应中不可能实现的是()A、Na2SO3＋S=Na2S2O3B、3Na2SO4＋4S十H2O＝3Na2S2O3＋H2SO4C．4SO2＋2H2S＋6NaOH＝3Na2S2O3＋5H2OD．2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2例3、已知：A－H中均含有A元素。它们的转化关系如下图所示试写出下列物质的化学式：A；B；C；D；E；F；G；H。并写出下列反应的化学方程式：（1）D＋A：（2）G＋HNO3（稀）：例4、取25.0gCuSO4·5H2O晶体

6、，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温l小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为。A、0molB、0.1molC、大于0.1mol除以上三个选项外，你认为更准确的范围应是多少？解释原因。（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组成。6B组题：例1．写出下列反应的化学方程式：（1）磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写

7、出反应方程式。（2）硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。（3）矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配平的化学方程式。（4）制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐

8、渐减少，溶液的pH值降到7左右时，溶液近于无色，反应