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《2021届新高考化学二轮复习易错题08 盖斯定律与热化学方程式word版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、易错08盖斯定律与热化学方程式【易错分析】1.ΔH单位中的“mol-1”并不是指每摩尔具体物质,而是指每摩尔具体反应。2.无论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时的能量变化。3.比较ΔH大小时,要带“+”“-”进行比较。4.书写热化学方程式时务必要看清题目要求。例如,书写表示燃烧热的热化学方程式时,可燃物的化学计量数必须为1。5.运用盖斯定律计算化学反应热或书写热化学方程式时,当热化学方程式乘、除以某一个数时,ΔH也应相应地乘、除以某一个数;热化学方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号,即把ΔH看作一个整体进行运算。6.常见物质中
2、的化学键数目如下:利用键能计算反应热关键是弄清物质中化学键的数目，常见单质、化合物中所含共价键的数目：1mol金刚石中含2molC—C键，1mol硅中含2molSi—Si键，1molSiO2晶体中含4molSi—O键；1molP4中含有6molP—P键，1molP4O10(即五氧化二磷)中，含有12molP—O键、4molP==O键，1molC2H6中含有6molC—H键和1molC—C键。【错题纠正】例题1、(1)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时,转化关系如图所示，由图中关系可得：ΔH4=。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)(2)用太阳能分解水制备H2是一项新技术,其过程如图所示，已
3、知:①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ·mol-1②2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)ΔH=+604.8kJ·mol-1，过程Ⅱ的热化学方程式是。【解析】(1)根据盖斯定律分析,反应的能量变化取决于反应物和生成物,与过程无关,所以根据图1分析,有ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，可得ΔH4=ΔH1+ΔH2-ΔH3。(2)过程Ⅱ是FeO与水反应生成Fe3O4和H2，根据盖斯定律,由①-②2得热化学方程式为3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH=-60.6kJ·mol-1。【答案】（1）ΔH1+ΔH2-ΔH3（2）3FeO(s)+
4、H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)ΔH=-60.6kJ·mol-1例题2、(1)二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2,具有无毒、无刺激性等优点。CH3OCH3和O2发生反应CH3OCH3(g)+12O2(g)=2CO(g)+3H2(g)ΔH，已知：①CH3OCH3(g)=CO(g)+H2(g)+CH4(g)ΔH1②CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH2③H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH3，则反应Ⅰ的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。（2）CO2与CH4经催化重整,制得合成气：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)
5、，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的ΔH=。【解析】(1)根据盖斯定律,①+②-③×2得:CH3OCH3(g)+12O2(g)=2CO(g)+3H2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2-2ΔH3。(2)①化学反应的焓变等于反应物的键能减去生成物的键能,所以焓变为(4×413+2×745)kJ·mol-1-(2×1075+2×436)kJ·mol-1=+120kJ·mol-1。【答案】（1）ΔH1+ΔH2-2ΔH3（2）+120kJ·mol-1【知识清单】1.反应热与键能的关系：反应热ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能
6、量减去反应物具有的总能量。2.热化学方程式书写的注意事项(1)注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ·mol－1。(2)注意测定条件：绝大多数的反应热ΔH是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”、液体用“l”、固体用“s”、溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。(5)注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。(6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物
7、质的名称。如①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正斜，s)ΔH3＝－0.33kJ·mol－1。3.盖斯定律盖斯定律指出化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应的始态与终态有关,而与具体的反应途径无关。也就是说相关热化学方程式之
