2021届新高考化学二轮复习易错题16 盐类水解规律及应用word版.docx

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1、易错16盐类水解规律及应用【易错分析】盐类水解的知识是中学化学的重点内容,也是难点之一,盐类的水解与日常生活、工农业生产以及实验室工作的联系非常密切,水溶液中盐中弱离子水解虽然微弱,但在实际生产和生活及在处理一些化学问题时,盐类水解不容忽视，应在化学平衡、电离平衡理论的支持下去探究盐类水解的实质、规律。盐类水解考查的主要形式有影响盐类水解的因素、水解离子方程式的书写与判断、离子浓度大小比较、盐溶液酸碱性比较和水解平衡移动等，主要以选择题和填空题的形式出现。试题注重强化基础、兼顾覆盖面,着重考查学科的主干知

2、识，如准确判断离子共存、离子浓度的大小关系、配制溶液、物质鉴别、试剂储存、某些盐的分离除杂、化肥的合理使用等。【错题纠正】例题1、下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)A.在纯水中加入能水解的盐一定能促进水的电离B.同温下,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4+水解D.加热CH3COONa溶液,溶液中c(CH3COO-)c(Na+)的值将减小【解析】盐类水解促进水的电离,A项正确;同温下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3中,CO

3、32-水解程度大于HCO3-,所以Na2CO3溶液的碱性强,B项错误;NH4+水解使溶液显酸性,加入HNO3能抑制NH4+的水解,C项正确;加热CH3COONa溶液,CH3COO-水解程度增大,c(CH3COO-)减小,c(Na+)不变,则c(CH3COO-)c(Na+)的值变小,D项正确。【答案】B例2、为了使Na2S溶液中c(Na+)c(S2-)的比值变小,可采取的措施是(　　)①加适量盐酸　②加适量NaOH(s)　③加适量KOH(s)　④加适量KHS(s)　⑤加水　⑥通H2S(g)　⑦加热A.②③④

4、　　　　　　　B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④【解析】欲使溶液中c(Na+)c(S2-)的比值变小,即要使c(S2-)增大,从S2-+H2OHS-+OH-的平衡角度分析,增大c(OH-)或c(HS-)可抑制S2-水解,使平衡向左移动,但不能加入Na+,显然③④可以,②不可以;①发生反应:2H++S2-=H2S,使比值变大;⑤⑦促进Na2S水解,使比值变大,通入H2S后,发生如下反应:H2S+S2-=2HS-,使比值变大。【答案】D【知识清单】1.盐溶液中的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反

5、应，叫做盐类的水解。其实质是水解反应破坏了水的电离平衡，改变了溶液中H+和OH-的相对浓度，使溶液呈酸性或碱性，盐类水解反应可以看作是酸碱中和反应的逆反应，由于中和反应为放热，故盐类水解吸收热量，盐类水解一般比较微弱，进行程度小，盐类水解一般是可逆的，故存在水解平衡。盐类水解的规律是谁弱谁水解（用以证明弱电解质），谁强显谁性（用以判别酸碱相对强弱），越弱越水解（用以判别弱酸的强弱），无弱不水解，都弱双水解。一般来说，盐类水解的程度不大，盐类水解离子方程式的书写应该用可逆号“”表示，一般不会产生沉淀和气体，

6、所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物，多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示，水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。2.盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。如0.1mol·L－1NaF与0.1mol·L－1CH3COONa，其pH

7、值的大小为NaF

8、酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)；若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。3.盐类的水解与日常生活、工农业