2019年高考化学二轮复习 专题16 盐类水解、溶解平衡教案

《2019年高考化学二轮复习 专题16 盐类水解、溶解平衡教案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题16盐类水解、溶解平衡在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。预测高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，以图像为载体，考查粒子浓度关系和三大守恒定律的运用；以某些难溶电解质为命题点，结合图像考查溶度积Ksp的应用和计算。一、盐类的水解及其规律1．实质―

2、→―→生成弱电解质―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→可能导致c(H＋)≠c(OH－)―→可能引起溶液呈碱性或酸性。2．特点3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2＋酸性＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO碱性＞7命题点1　盐类水解的实质和离子方程式的书写书写盐类水解的离子方程式需注意的几个方面如NH4Cl水解的离子方程式：NH＋H2ONH3·H2

3、O＋H＋。(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如Na2CO3水解的离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。例1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH

4、发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性【答案】B　例2．下列水解的离子方程式正确的是(　　)A．HCO＋H2OCO2↑＋OH－B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．CO＋H2OHCO＋OH－【答案】D　【解析】一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，即A、C选项错误；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错误，D选项正确。命题点2　盐类水解的规律及其应用1．“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2．强酸的

5、酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO(次要)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO(主要)，HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)。4．相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO>HCO。5．相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解

6、相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。例3．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大【答案】C　例4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是(　　)A．BX　　　　

7、　　　　　　B．AXC．AYD．BY【答案】B　【解析】AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B正确。例5．有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；②H2B不是强酸；③HB－的电离程度大于HB－的水解程度；④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。其中错误选项的组合是(　　)A．①②B．③④C．②③D．①④【答案】B　【解析】酸式盐AHB的水溶液呈

8、弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB－的电离程度小于HB－的水解程度