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《2019年高考化学二轮复习 专题16 盐类水解、溶解平衡考点突破》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题16盐类水解、溶解平衡1.下列问题，与盐类水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤【答案】C2.T℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-38。此温度下
2、要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是A.CuSO4溶液 B.NaOH 溶液 C. 氨水 D.CuO【答案】D【解析】因为Ksp[Cu(OH)2]远大于Ksp[Fe(OH)3]，所以可以通过提高溶液的pH的方法将Fe3+转化为Fe(OH)3，同时不影响Cu2+以达到除杂的目的。加入硫酸铜溶液根本不会提高溶液pH，选项A错误。加入NaOH或者氨水，都能提高pH将氯化铁转化为沉淀，但是不好控制加入的量，容易将溶液中的Cu2+也转化为沉淀，所以选项B、C都错误。加入CuO可以与溶液中的H
3、+反应以提高溶液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，同时不会沉淀溶液中的Cu2+，所以选项D正确。6.已知下表为 25℃时某些弱酸的电离平衡常数.依据所给信息判断,下列说法正确的是( ) CH3COOHHClOH2CO3A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-B.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH)+c(HClO)=c(OH-）-c(H+)C.25℃时,0.1mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的Ph=7时,溶液中:
4、c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO-)/c(CH3COOH）c(OH-）增大【答案】B7.由下列物质所配成的0.1mol·L－1的溶液中，离子浓度按由大到小的顺序排列正确的是A.NH4Cl：c(Cl－)>c(H＋)>c()>c(OH－)B.Na2CO3：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋)C.NaHCO3：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋)D.(NH4)2SO4：c()>c()>c(H＋
5、)>c(OH－)【答案】D8.常温下,向10mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图.下列说法不正确的是( )A.常温下,电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3∙H2O)B.b点溶液pH=7,此时HR溶液与氨水恰好完全反应C.c点溶液中存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)D.a、b、c三点中,c点NH3∙H2O的电离程度最大【答案】D【解析】A项，通过图象分析可以知道b点是导电能力最大,此时溶液pH=7,是HR与一水合氨的物质的量相等,二者恰
6、好反应生成NH4R,铵根离子与R-的水解程度相等,所以电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3∙H2O),故A项正确; B项，b点HR与一水合氨的物质的量相等,二者恰好反应生成NH4R,故B项正确; C项，根据图象可以知道,c点时溶液的pH>7,混合液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),结合电荷守恒可以知道:c(NH4+)>c(R-),所以c点溶液中存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),故C项正确; D项，NH3∙H2O浓度越大,电离程度越小,所以随着加入的氨水增多,氨水的电离程度减小,所以a点NH3∙H2O的电离程
7、度最大,故D项错误。13.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程.不同温度下,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.己知 T1温度下KSP(AgCl)=1.6×10-9,下列说法正确的是( )A.T1>T2B.a=4×10-5C.M点溶液温度变为T1时,溶液中Cl-的浓度不变D.T2时饱和AgCl溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为2×10-5mol/L、4×10-5mol/L【答案】B14.已知pC＝－lgc，Ksp【Cu(OH)2】＝2.2×10－20和Ksp【Mg(OH)2】＝1.8×10－11。室温下，测得两种金
8、属离子的pC与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．加入氨水调节pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4杂质B．调到Q点对应的pH时，Mg2＋和Cu2＋都已沉淀完全(离子浓度小于或等于1.0×10－5mol/L)C．
