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《2021届新高考化学二轮复习易错题14 电离平衡word版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、易错14电离平衡【易错分析】强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，水溶液中的离子平衡内容实际上是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富。一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。强弱电解质理论,特别是弱电解质的电离平衡是学习电解质溶液的重要基础。【错题纠正】例题1、在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的有( )①加入NH4Cl固体
2、 ②加入NaOH溶液 ③通入HCl气体 ④加入CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④【解析】①加入NH4Cl固体相当于加入NH4+,平衡左移;②加入OH-,平衡左移;③通入HCl气体,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;④加入CH3COOH溶液,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;⑤加水稀释,溶液越稀越电离,平衡右移;⑥对无气体参与和生成的反应,加压对平衡移动无影响。【答案】C例题2、已知25℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12;H2B(酸):K1=1.0×10-7,K2=6.3×10-13。试比较浓度相同的两种
3、溶液中各种微粒的大小：(1)H+的浓度:H2A (填“>”“<”或“=”,下同)H2B。 (2)酸根离子的浓度:c(A2-) c(B2-)。 (3)酸分子的浓度:c(H2A) c(H2B)。 (4)溶液的导电能力:H2A H2B。 【解析】H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性(即H+浓度)、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。同温同浓度的两种酸,H2A的第一步电离常数大于H2B的第一步电离常数,故H+浓度:H2A>H2B,c(H2A)H2B。
4、酸根离子的浓度决定于两酸的第二步电离,H2A的第二步电离常数大于H2B的第二步电离常数,故c(A2-)>c(B2-)。【答案】(1)>(2)>(3)<(4)>【知识清单】1.电离平衡除了具备化学平衡的特点外，还具有“电离过程是吸热的；分子、离子共存，这完全不同于强电解质；弱电解质在溶液中的电离都是微弱的”的特点。一般来说，分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在，如0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在1×10－3mol·L－1左右;多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱，如H2CO3的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。电离平衡状态时，溶液
5、里离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。电离平衡的移动符合勒夏特列原理,离子浓度相当于生成物的平衡浓度,分子浓度相当于反应物的平衡浓度,外界条件对其影响可归纳为:(1)浓度:对于同一弱电解质,浓度越大,电离平衡越向右移动,但是电离程度减小;浓度越小,电离程度越大,即溶液加水稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。(2)温度:由于弱电解质的电离过程一般是吸热的,升高温度,电离平衡向着电离的方向移动。(3)同离子效应:在弱电解质溶液中加入同弱电解质电离产生相同离子的强电解质时,电离平衡将逆向
6、移动。(4)化学反应:在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质,电离平衡将向电离的方向移动。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液，当改变条件，其平衡移动方向、平衡常数K、n(H＋)、c(H＋)、导电性变化如下表所示：平衡移动方向平衡常数Kn(H＋)c(H＋)导电性加水稀释右移不变增大减小减弱加冰醋酸右移不变增大增大增强升温右移增大增大增大增强加CH3COONa左移不变减小减小增强加NaOH右移不变减小减小增强2.在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用Ka或
7、Kb表示。K值只随温度变化；K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强；同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强；多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。电离平衡常数可用于判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强；判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱；判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。【变式练习】1.草酸
