高考化学二轮复习基本理论：盐类水解的规律及应用.ppt

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1、盐类水解的规律及应用讲师：刘革平●考纲解读1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。2.了解影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用。3.能正确书写水解离子方程式。考点整合1．盐类水解的基本规律（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN＜CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN＞CH3COONa。（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42+。（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如N

2、aHSO3溶液中2．水解方程书写要点（1）书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水弱酸＋OH—或弱碱+H+3．影响盐类水解平衡的因素4．盐类水解的应用——关键词：勒夏特例原理的应用真题体验1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”（1）CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na＋）＝c（CH3COO－）（12·天津理综·5D）（）（2）对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液（11·广东理综·11AD）①温度升高pH降低（）②加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c

3、(Na＋)均增大（）（3）向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－（11·北京·10D）（）√√√×（6）由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－（10·福建，10D）（）（7）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7（10·全国Ⅰ，9B）（）（8）0.1mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH（10·上海，14C）（）√√×3.（近几年·高考试题汇编）下列有关问题与盐的水解有关的是（　　）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金

4、属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用【解题指南】解答本题时应注意以下两点：（1）正确判断“弱”离子水解后溶液的酸碱性；（2）看是否存在水解相互促进的情况。【解析】⑤CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体。的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（2）物质Y是________。（

5、3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是___。（4）除去Fe3＋的有关离子方程式是_______________。（5）加氧化剂的目的是______________________。（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？______________________。【解析】（1）能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。（2）当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶【

6、解答要素】（1）试剂的作用是什么？（2）要达到的目的是什么？【得分点及关键词】（1）作用类：“除去”、“防止”、“抑制”、【答案】（1）C；（2）CuO或Cu(OH)2[或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]（3）不能，因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀（4）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]（5）将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离（6）不能，应在HCl气流中加热蒸发方法技巧两种方法一个实质盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分析有关问题时应遵循勒·夏特

7、列原理。2．蒸干盐溶液所得物质的判断方法（1）先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧得Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得K2MnO4和MnO2。（2）考虑氧化还原反应。如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体为Na2SO4。（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。如AlCl3溶液蒸干得氢氧化铝，再灼烧得Al2O3；A