如何判断分子的杂化类型.docx

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1、如何判断分子的杂化类型如何判断分子的杂化类型直线型sp杂化A-B-A如CO2++-spCOCO2,CS2,N2O,C2H2BeCl2,BeH2,Ag(NH3)2,Cu(NH3)2Cu(CN)2sp2BF-BBr33,NO3SO3,SO2,NO2O3,平面三角型SP2杂化如BCl3V型Sp3不等性杂化如H2O三角锥型SP3不等性杂化如NH3正四面体型SP3杂化如CH4sp3CH4,CCl4,NH4+,SO42-,SiX4SiH43333,ClO3-,NH,PHNF,PXH2O,H2S,OF2,Cl2O2-FeCl4-2-ZnCl4Zn(CN)4sp3dPF5,PCl5,S

2、F4,TeCl4,ICl4+ClF3,BrF3XeF2,ICl--2,I3三角双锥型SP3d杂化如PCl5正八面体型SP3d2杂化如常见的六氟化物8.杂化与分子构型的关系:杂化类型spsp2sp3d2sp3或sp3d2等性等性不等性等性不等性不等性等性不等性如何判断分子的杂化类型分子形状直线形形V形正四面体三角锥角形参加杂化的轨道数目23344466杂化轨道中孤电子对数目001012杂化轨道的几何图形直线形正形正四面体四面体四面体八面体键角180°120°109°28,180°90°2+例C222H42CH4NH32O[Cu(H26]HCSOHO)

3、判断物质的杂化类型,空间结构首先可以根据经验判断,先记住几种杂化的典型物质,再将给出的物质与她们相互比较一下,一般同族的而且化学式类似,杂化类型相同。eg:判断下列分子的杂化类型并判断分子的空间构型及就是否具有极性H2S,PH3,NF3,CCl4,解:(1)HS,中心原子就是S,我们学过HO就是3不等性杂化,V字型,具有极性,O与S就是同族元素,而且2SP23不等性杂化,V字型,具有极性。H2S与H2O分子式非常类似,所以H2S也就是SP(2)PH3,中心原子就是P,我们学过NH3就是不等性杂化,三角锥型,具有极性,N与P就是同族元素,而且NH与PH分子式非常类似3,所

4、以PH也就是SP不等性杂化,三角锥型,具有极性。333(3)CCl4,中心原子C,我们学过3正四面体,非极性分子,CCL4与CH4分子式非常相CH4,为SP等性杂化,3等性杂化3似,所以CCl4也为SP,正四面体,非极性分子。如果C相连接的四个原子不完全相同,C依然就是SP等性杂化但空间构型为四面体,极性分子。3(4)NF3,也就是SP不等性杂化,三角锥,极性分子。(5)判断分子中C原子的杂化类型,首先数与C直接连接的原子个数,有几个原子就需要多少条杂化轨道,可以找出相应的杂化类型,eg:HCN,与C直接相连的原子有两个,需要两条杂化轨道,所以就是SP杂化,直线型分子。

5、如何判断分子的杂化类型其次,如果分子式与学过的典型的分子式有较大差异,而且有的还就是离子,那根据上述方法就无从判断,可以里用价层电子对互斥理论判断。杂化轨道理论只就是解释的理论,不能预测分子的空间构型。而价层电子对互斥理论,它可以预测分子的空间构型。eg氧原子公式为a=6,氮原子n=(a+b+c)/2a=5其中a为中心原子的价电子数,b为与中心原子相连接的原子如果就是卤族与H,取1*原子数,如果就是氧族取0*原子数。c为电荷数,如果就是负电荷,取+,正电荷取-。n值如果就是小数四舍五入。分子需要n条杂化轨道,即可判断中心原子的杂化类型,如果,n小于与中

6、心原子直接相连接的原子个数,为不等性杂化,如果等于则为等性杂化。eg:判断下列分子离子的杂化类型碳酸根:为SP2等性杂化。a=4,b=0,C=+2,所以n=3,需要三条杂化轨道,直接与C相连的原子数为3与n相等、33SO2:sp2不等性杂化、a=6,b=0,c=o,所以,n=3,需要三条杂化轨道,直接与S相连的原子个数为2,与n不相等。首先判断配位数,配位数就是几,就需要几条杂化轨道,如果就是2,则为SP杂化,如果就是4则可能为SP3,与dsp2,如果就是32236,则为SPd,dSP。