分子的构型与杂化类型的关系.doc

《分子的构型与杂化类型的关系.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、班级姓名杂化轨道理论一、杂化和杂化轨道二、SP型杂化三、杂化轨道的特点四、分子的构型与杂化类型的关系1、当杂化轨道全部用于形成σ键时杂化类型spsp2sp3轨道组成一个ns和一个np一个ns和两个np一个ns和三个np轨道夹角180°120°109°28′杂化轨道示意图分子结构示意图分子构型直线形平面三角形正四面体形中心原子所在族IIA、IVA、IIBIIIA、IVAIVA实例CO2、BeCl2、HgCl2BF3、CH2OCH4、SiCl42、当杂货轨道中有未参与成键的孤电子对时杂化类型sp3sp2中心原子所在族VAVIAVIA中心原子孤对电子1对2对1对分子构型三角锥形

2、V形V形实例NH3、PH3、PCl3、CF3H2O、H2SSO2五、小结《赢在课堂》P42页配合物理论：一、相关实验实验一：《选修3课本》P41页实验二：《选修3课本》P42页实验三：《选修3课本》P43页实验操作实验现象有关离子方程式1、滴加氨水后，试管中首先出现，氨水过量后沉淀逐渐生成色溶液，滴加乙醇后析出深蓝色晶体Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2+++H2O[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓2、生成二、配位键1、概念[Cu(H2O)4]2+读做，呈色。电化学离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供给铜离子，

3、铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的，这类特殊的键称为配位键。2、表示配位键可以用A→B来表示，其中A是孤电子对的原子，叫做；B是电子的原子，叫做。例如：3、形成条件配位键的形成条件是：（1）一方，（2）一方。三、配位化合物1、配位化合物通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以结合形成的化合物称为配位化合物。2、各组成名称[Cu(H2O)4]2+中Cu2+称为，H2O称为，4称为。3、配合物的组成一般中心原子（或离子）的配位数为2、4、6。（通常铜的配位数为4，银的配位数为2）内外界之间可以完全电离，但内界配离子极验证电离。如：[Cu(NH3)4](OH)2

4、===4、形成配合物的条件（1）配位体是含有孤电子对的阴离子或分子，如NH3、H2O、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－等。（2）中心原子（或离子）有空轨道，如Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Ag+等，只要能提供接纳孤电子对的空轨道即可。5、配合物的稳定性配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。6、配合物形成时的性质改变（1）颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成；（2）溶解度的改变，如AgCl→[Ag(NH3)2]+。