杂化与分子空间构型教师.doc

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1、杂化与分子空间构型一、价层电子对互斥理论1、公式:对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下式确定：n＝(1)其中，中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数，B为3，C、Si为4，N、P为5，O、S为6，Cl为7。(2)配位原子中卤素原子（F、Cl）、H原子提供1个价电子，O、S为0，N为-1。(3)阴离子加上离子电荷数，阳离子加上离子电荷数。如PO中P原子价电子数应加上3，而NH中N原子的价电子数应减去1。实例电子对数(写计算式)电子对空间构型成键对数孤电子对数分子空间构型BeCl22直线形20直线形CO22直线形

2、20直线形CS22直线形20直线形COS2直线形20直线形N2直线形20直线形BF33平面正三角形30平面正三角形SO33平面正三角形30平面正三角形NO3平面正三角形30平面正三角形CO32-3平面正三角形30平面正三角形O33平面正三角形21V形SO23平面正三角形21V形NO2-3平面正三角形21V形CH44正四面体40正四面体NH4正四面体40正四面体实例电子对数电子对空间构型成键对数孤电子对数分子空间构型CCl44正四面体40正四面体SiCl44正四面体40正四面体SiO44-4正四面体40正四面体PO4正四面体40正四面体SO4正四面体40

3、正四面体ClO4-4正四面体40正四面体NH34正四面体31三角锥形H3O＋4正四面体31三角锥形PH34正四面体31三角锥形AsH34正四面体31三角锥形PCl34正四面体31三角锥形NF34正四面体31三角锥形SO32-4正四面体31三角锥形ClO3-4正四面体31三角锥形H2O4正四面体22V形NH2-4正四面体22V形H2S4正四面体22V形H2Se4正四面体22V形2、高频题：写出下列中心原子杂化方式和空间构型杂化空间构型杂化空间构型（1）HCHOsp2平面形（2）COCl2sp2平面形（3）HCNsp直线形（4）CN－sp直线形（5）HCl

4、Osp3V形（6）H2O2sp3/杂化与分子空间构型2、高频题：写出下列中心原子杂化方式和空间构型杂化空间构型杂化空间构型（7）C2H6sp3/（8）C2H4sp2平面形（9）C2H2sp直线形（10）sp2平面形（11）BCl3sp2平面形（12）B(OH)3sp2平面形（13）BH4－sp3正四面体（14）[B(OH)4]－sp3正四面体3、高频题：写出下列C、N的杂化方式2/2（1）CH3CH===CH2sp3sp2（2）CH3CHOsp3sp2（3）CH3COOCH2CH3sp3sp2（4）C(CH3)4sp3（5）N2H4sp3（6）Csp2

5、Nsp3(7)图10离子中C原子的杂化方式有sp2sp3。图10+【知识归纳】sp3杂化：①连有四个单键的碳原子：CH4、－CH3、烷烃、环烷烃、CCl4②连有单键的氧原子：H2O、H3O+、－OH、H2O2③连有单键的氮原子：NH3、NH4+、－NH2④卤原子或者卤离子：F、Cl、Br、I、F－、Cl－、Br－、I－⑤空间构型为四面体或者正四面体的中心原子：ClO4－、SO42-、PO43-、SiO44-sp2杂化：①双键两端的原子：H2C＝CH2、HCHO、羰基、尿素中的碳原子②平面形分子中的中心原子：BF3、SO3、苯sp杂化：①叁键两端的原子：

6、HC≡CH、H－C≡N②直线形分子中的中心原子：BeCl2、CO2、CS2（S为sp2杂化）2/2