杂化轨道与分子构型

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1、第二节杂化轨道和空间构型【学习目标】1.复习巩固电子式、共价键、σ键、π键、键参数。2.理解掌握杂化轨道、价层电子对、会计算价层电子对数，理解中心原子轨道和分子构型的关系。重难点：杂化轨道理解计算，杂化轨道和分子构型的关系【回顾旧知识】1、共价键的实质：2、σ键、π键的形成过程3、单键双键三键的组成4、写出下列物质的电子式N2HClCO2H2ONH3BF3CH4【开启新知识】一、活动探究发挥自己的想象，各小组用橡皮泥把下列物质可能的形状捏出来CO2H2ONH3BF3CH4提示：原子用球，键用牙签成果展示4化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CO2O＝C＝O180°H2O

2、105°BF3120°NH3107°CH4109°28′疑问：CO2H2O的组成都是一个中心原子，两个被结合原子，分子组成一样，构型为什么不一样？问题分析：分子构型是由共价键的和决定的共价键的实质是也就是说，分子长什么样和共用电子对所处的轨道夹角有关系二、杂化轨道理论1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成在形成CH4分子时，碳原子的一个轨道和三个轨道发生混杂，形成四个能量相等的杂化轨道。四个杂化轨道分别与四个H原子的1s轨道重叠成键形成CH4分子，所以四个C—H键是等同的。可表示为42．杂化轨道的类型杂化类型spsp2sp3参与杂化的旧的原子轨道及数目nsnp杂化轨道数目杂化

3、轨道间的夹角杂化轨道示意图轨道立体构型问题思考：(1)观察上述杂化过程，分析原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？(2)2s轨道与3p轨道能否形成sp2杂化轨道？三、确定杂化轨道数目及类型对ABm形分子来说杂化轨道数目=σ键+孤电子对数A原子的价电子数－m×B原子最多还能容纳的电子数2=m+练练手物质杂化轨道数目杂化方式杂化轨道构型分子构型CO2H2OBF3NH3CH44【巩固练习】化学式杂化轨道数目孤对电子对数结合的原子数杂化方式杂化轨道构型分子或离子空间构型名称HCNSO2NH2－BCl3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－4