分子的立体构型及杂化方式的判断方法.doc

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1、分子的立体构型及杂化方式的判断方法四川省旺苍中学杨全光628200A表示分子的中心原子（为短周期元素），B表示A所结合的原子。1、知道δ键电子对数目就是A结合B的数目x。2、会计算孤电子对数目y：=（a为A的最外层电子数目，x为A结合B的数目，b为B最外层达到稳定结构结合的电子数目）。则A的价层电子对数目N=x+y。如HCHO中以C为中心原子，H、O为C所结合的原子，则N=3+=3；又如SO2中以S为中心原子，O为S所结合的原子，则N=2+=3。3、明确A形成分子时，其周围价层电子对排斥后的空间构型：○表示A。若

2、N=2，则为直线形，即；若N=3，则为平面三角形，即；若N=4，则为正四面体形，即。4、知道A价层电子对数目N等于A的杂化轨道数目。N=2为sp杂化，N=3为sp2杂化，N=4为sp3杂化。5、常见分子的空间构型及杂化方式（如下表）：Nxy杂化方式价层电子对空间构型分子空间构型实例220sp直线形直线形BeCl2、CO2、330sp2平面三角形平面三角形BF3、SO3、、21sp2平面三角形V形SO2、O3440sp3正四面体形正四面体形CH4、SiH431sp3正四面体形三角锥形NH3、PCl322sp3正四面

3、体形V形H2O、OF2高考连接：2012年6月28日星期四