杂化类型的简单判断.doc

《杂化类型的简单判断.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、中心原子的族序号加上周围原子的族序号(氧族算0，卤族算1)除以2，等于4为sp3,等于3为sp2，等于2为sp,除不尽就进一算氧族卤族做中心原子的时候用原本的序号中心原子的族序数加上周围原子族序数的和(氧族卤族做中心原子时用原本的序号，做配位原子时氧族算0，卤族算1)除以2，结果为2，3，4，时分别为sp,sp2,sp3杂化(1)线性分子，中心原子为sp杂化，如乙炔(2)平面内的分子形如乙烯的，中心原子为sp2杂化(3)空间(正)四面体，中心原子sp3杂化，如四氯化碳(4)空间六面体/三角双锥(形如两个空间正

2、四面体底对底拼在一起)，中心原子为sp3d杂化(5)空间八面体(形如两个金字塔底对底拼在一起)，中心原子为sp3d2杂化还有一些，比如“平面正方形”“四角锥”等，为杂化的内轨外轨之分。有一点还要切记！就是如果中心原子杂化轨道中有孤对电子存在的话，分子构型显然体现不出来，但是考虑中心原子杂化类型时孤对电子是要考虑进去的，不然肯定犯错。sp3d杂化：sp3d杂化轨道是由1个ns、3个np和1个nd组合而成的，它的特点是5个杂化轨道在空间呈三角双锥形，杂化轨道间夹角为90°，120°或180°。sp3d2杂化：sp

3、3d2杂化轨道是由1个ns和3个np及2个nd轨道组合而成,共有6条杂化轨道.六个sp3d2轨道指向正八面体的六个顶点,杂化轨道间的夹角为90°或180°,空间构型为正八面体.1,分子结构模型用塑料小球代替分子中的原子,塑料棒代替化学键,搭成无机分子模型.用杂化理论和价层电子对互斥理论简单说明理由.分子化学式电子对构型分子空间构型杂化类型配位数孤对电子数HgCl2直线性直线性sp20BF3平面三角形平面三角形sp230CCl4正四面体正四面体sp340H2O正四面体V型不等性sp322NH3正四面体三角锥不等

4、性sp331PCl5三角双锥三角双锥sp3d50BrF3三角双锥T型不等性sp3d32SF6正八面体正八面体sp3d260XeF4正八面体平面正方形不等性sp3d242IF7五角双锥五角双锥sp3d370