资源描述：
《如何判断分子的杂化类型.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、.如何判断分子的杂化类型直线型sp杂化A-B-A如CO2++-spCOCO2,CS2,N2O,C2H2BeCl2,BeH2,Ag(NH3)2,Cu(NH3)2Cu(CN)2-sp2BF3,NO3BBr3SO3,SO2,NO2O3,2平面三角型SP杂化如BCl33V型Sp不等性杂化如H2O3三角锥型SP不等性杂化如NH33正四面体型SP杂化如CH4+2-sp3CH4,CCl4,NH4,SO4,SiX4SiH4-NH3,PH3NF3,PX3,ClO3,H2O,H2S,OF2,Cl2O22-ZnCl4-FeCl4-Zn(CN)43spdPF5,PCl5,+SF4,TeCl4,ICl4ClF3
2、,BrF3--XeF2,ICl2,I33三角双锥型SPd杂化如PCl532正八面体型SPd杂化如常见的六氟化物..8．杂化与分子构型的关系：232332杂化类型spspspdsp或spd等性等性不等性等性不等性不等性等性不等性分子形状直线形Δ形V形正四面体三角锥角形参加杂化的轨道数目23344466杂化轨道中孤电子对数目001012杂化轨道的几何图形直线形正Δ形Δ正四面体四面体四面体八面体，键角180°120°109°28180°90°2+例C2H2C2H4SO2CH4NH3H2O[Cu(H2O)6]判断物质的杂化类型，空间结构首先可以根据经验判断，先记住几种杂化的典型物质，再将给出的
3、物质和他们相互比较一下，一般同族的而且化学式类似，杂化类型相同。eg：判断下列分子的杂化类型并判断分子的空间构型及是否具有极性H2S，PH3，NF3，CCl4,3解：（1）H2S，中心原子是S，我们学过H2O是SP不等性杂化，V字型，具有极性，O和S是同族元素，而3且H2S和H2O分子式非常类似，所以H2S也是SP不等性杂化，V字型，具有极性。（2）PH3，中心原子是P，我们学过NH3是不等性杂化，三角锥型，具有极性，N和P是同族元素，3而且NH3和PH3分子式非常类似，所以PH3也是SP不等性杂化，三角锥型，具有极性。3（3）CCl4，中心原子C，我们学过CH4，为SP等性杂化，正四
4、面体，非极性分子，CCL4和CH4分子3式非常相似，所以CCl4也为SP等性杂化，正四面体，非极性分子。如果C相连接的四个原子不完全相同，3C依然是SP等性杂化但空间构型为四面体，极性分子。3（4）NF3，也是SP不等性杂化，三角锥，极性分子。..（5）判断分子中C原子的杂化类型，首先数和C直接连接的原子个数，有几个原子就需要多少条杂化轨道，可以找出相应的杂化类型，eg：HCN，与C直接相连的原子有两个，需要两条杂化轨道，所以是SP杂化，直线型分子。其次，如果分子式和学过的典型的分子式有较大差异，而且有的还是离子，那根据上述方法就无从判断，可以里用价层电子对互斥理论判断。杂化轨道理论只
5、是解释的理论，不能预测分子的空间构型。而价层电子对互斥理论，它可以预测分子的空间构型。公式为n=（a+b+c)/2其中a为中心原子的价电子数，eg氧原子a=6,氮原子a=5b为和中心原子相连接的原子如果是卤族和H，取1*原子数，如果是氧族取0*原子数。c为电荷数，如果是负电荷，取+，正电荷取-。n值如果是小数四舍五入。分子需要n条杂化轨道，即可判断中心原子的杂化类型，如果，n小于与中心原子直接相连接的原子个数，为不等性杂化，如果等于则为等性杂化。eg：判断下列分子离子的杂化类型2碳酸根：为SP等性杂化。a=4，b=0，C=+2，所以n=3，需要三条杂化轨道，直接与C相连的原子数为3与n
6、相等.3氨根离子：SP等性杂化,a=5，b=1*4，C=-1，所以n=4，需要四条杂化轨道，直接与N相连的原子为4与n相等。3硫酸根离子：SP等性杂化.a=6，b=0，c=+2，所以n=4，需要四条杂化轨道，直接与N相连的原子为4与n相等。SO2：sp2不等性杂化.a=6，b=0，c=o，所以，n=3，需要三条杂化轨道，直接与S相连的原子个数为2，与n不相等。3首先判断配位数，配位数是几，就需要几条杂化轨道，如果是2，则为SP杂化，如果是4则可能为SP,和dsp2，如果是6，..3223则为SPd,dSP。.
