高一化学知识点总结.docx

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1、膅第一部分基本概念和基本理论节一、氧化—还原反应荿1、怎样判断氧化—还原反应薅表象：化合价升降实质：电子转移袅注意：凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应聿2、有关概念蒈被氧化（氧化反应）氧化剂（具有氧化性）氧化产物（表现氧化性）羄薅被还原（还原反应）还原剂（具有还原性）还原产物（表现还原性）膁注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生袀（2）用顺口溜记“升失氧，降得还，若说剂正相反”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物。蚈3、分析氧化—还原反应的方法肂单线桥：节双线桥：羈注意：（1）常见元素的化

2、合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。肇（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。袂4、氧化性和还原性的判断聿氧化剂（具有氧化性）：凡处于最高价的元素只具有氧化性。肇最高价的元素（KMnO4、HNO3等）薇绝大多数的非金属单质（Cl2、O2等）薂还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有还原性。肁最低价的元素（H2S、I—等）葿金属单质羆既有氧化性，又有还原性的物质：处于中间价态的元素莃注意：膂（1）一般的氧化还原反应可以表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化

3、性强过氧化产物，还原剂的还原性强过还原产物。薈（2）当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？）莅（3）要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也一样）肃记住：（1）金属活动顺序表罿（2）同周期、同主族元素性质的递变规律袀（3）非金属活动顺序螅元素：F>O>Cl>Br>N>I>S>P>C>Si>H螄单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2羁（4）氧化性与还原性的关系肈F2>KmnO4（H+）>Cl2>浓HNO3>稀HNO3

4、>浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+>I2>H+>Fe2+蒈F—

5、薇步骤：“写、拆、删、查”螆注意：（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。螅（2）检查离子方程式正误的方法，三查（电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实）羂3、离子共存羀凡出现下列情况之一的都不能共存膆（1）生成难溶物薆常见的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等螀（2）生成易挥发性物质肈常见的有NH3、CO2、SO2、HCl等蚅（3）生成难电离物质羂常见的有水、氨水

6、、弱酸、弱碱等袁（4）发生氧化还原反应膇Fe3+与S2-、ClO—与S2-等肄螂三、原子结构袂1、关系式蕿核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（Z）螈质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）蒃注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以蚀阴离子核外电子数=质子数+

7、化合价

8、蚇阳离子核外电子数=质子数-

9、化合价

10、膇2、所代表的意义芃3、同位素螁将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。肀注意：（1）同位素是指原子，不是单质或化合物薆（2）一定是指同一种元素羃（3）化学性质几乎完全相同螃4、原子核外

11、电子的排布膈（1）运动的特征：肆（2）描述电子运动的方法：螄（3）原子核外电子的排布：薀符号KLMNOPQ薀层序1234567蒅（4）熟练掌握原子结构示意图的写法蒄核外电子排布要遵守的四条规则蚁虿四、元素周期律和元素周期表袅1、什么是元素周期律？膅什么是原子序数？什么是元素周期律？元素周期律的实质？元素周期律是谁发现的？蚃2、周期表的结构螇（1）周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价薈（2）记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。羅（3）周期序数：一二三四五六蒀元素的种数

12、：288181832膀（4）各族的排列顺序（从左到右排）羇ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O蚅注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻薁3、元素性质的判断依据芈跟水或酸反应的难易蒇金属性膂氢氧化物的碱性强弱蚃跟氢气反应的难易蚀非金属性氢化物的热稳定性