高一化学酸碱盐知识点总结.docx

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1、化学酸碱盐分类酸：定义：电离时生成的阳离子全部（唯一）是H+的化合物分类：1.按照在水溶液中是否能完全电离强酸：HClHBrHIHNO324HMnO44高氯酸）HSOHClO(弱酸：HClO（次氯酸）HFCH3232342CO3COOHHSOHSHPOH2.根据一分子酸可电离出的氢离子的个数一元酸:HClHBrHIHNO3HMnO4HClO4HClOHFCH3COOH二元酸:H2SO4H2SO3H2SH2CO3三元酸:H3PO43.根据酸根中是否含氧含氧酸:HNO324HMnO4HClO4HClO23H34HSOHSOPOCH3C

2、OOHH2CO3无氧酸:HClHBrHIHF4.根据水溶性HCl可溶性酸：除硅酸外的其他酸，如：24HMnO43COOH难溶性酸：H23（硅酸）HSOCHSiO5.根据挥发性难挥发性酸：H2SO4H3PO4HIHNO3（浓）232挥发性酸：HCl（浓）HBrHFCHCOOHHCOHSOHS3236.根据有机物与无机物分类标准有机酸：CH3COOH无机酸：HClHBrHIHNO324HMnO4HClO4HClOHSOHFCH3COOHH2SO3H2SH3PO4H2CO37按照氧化性强弱氧化性酸：H2SO4（浓）HMnO4HClO4H

3、ClOHNO3（稀、浓）非氧化性酸:HClHBrH24（稀）3423SOHFHPOHCO弱酸电离：HClOHClOH2CO3HHCO3分步电离：HCO3HCO32性质：酸的通性：1.酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊试剂变红2.酸能与金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属反应，生成相应的盐和氢气H2SO4ZnZnSO4H22HClFeFeCl2H23.酸能与碱发生反应，生成相应的盐和水Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O2Al(OH)33H2SO4Al2(SO4)36H2O4.酸能与盐反应，生成新盐和新酸CaCO32HClC

4、aCl2CO2H2OBa(NO)2HSOBaSO2HNO332445.酸能与碱性氧化物反应，生成相应的盐和水CaOCuO2HNO3H2SO4Ca(NOCuSO43)2H2OH2O酸的有关反应规律1.强酸制弱酸Na2CO3(aq)H2SCuSO4SO2(少）CuSNa2SO3H2SO4CO22.高沸点酸制低沸点酸微热NaCl(s)H2SO4(浓）NaHSO4HCL强热NaNO3(s)H2SO4(浓）NaHSO4HNO33.易溶酸制难溶酸HClNa2SiH2SiO32NaCl3碱：定义：电离时生成的阴离子全部

5、（唯一）是OH-的化合物分类：1.根据在水溶液中是否能完全电离强碱：NaOHKOHBa(OH)22Ca(OH)弱碱：NH3?H2OFe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2Zn(OH)2Fe（OH)3Al(OH)32.根据一分子碱最多电离出的氢氧根离子的个数一元碱：NaOHKOHNH3?H2O二元碱：Ba(OH)222Cu(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2Ca(OH)Fe(OH)Zn(OH)2三元碱:Fe（OH)3Al(OH)33.根据水溶性可溶性碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2难溶性碱：Fe(OH

6、)2Cu(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2Zn(OH)2Fe（OH)3Al(OH)3强碱电离：KOHKOHBa(OH)2Ba22OHNH3?H2ONH4H2O弱碱电离：Fe3Fe(OH)33OH性质：碱的通性：1.碱能与酸碱指示剂反应，使紫石蕊试剂变蓝，使酚酞试剂变红2.碱能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水NaOHHClNaClH2OCu(OH)2H2SO4CuSO4H2O3.碱能与盐反应，生成新盐和新碱2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2Ba(OH)2CuSO4BaSO4Cu(OH)24.碱能与酸性氧化物反应，生

7、成相应的盐和水Ca(OH)2CO2(少）CaCO3H2O2NaOHSO3(少）Na2SO4H2O碱的有关反映规律：1.强碱制弱碱（较强碱制较弱碱）3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl2KOH(NH4)SO4K2SO4NH3H203NH3?H20AlCl3Al(OH)33NH4ClNaOH与H3PO4(物质的量之比）（）NaOHH3PO4NaH2PO4H2O1:1（）H3PO4Na2HPO42H202:12NaOH（）H3PONa3PO43H2O3:13NaOH4盐：定义：由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫盐分类

8、：1.根据水溶性分为易溶盐与难溶盐钠盐、钾盐、铵盐、硝盐均为易溶盐氯化物除AgCl，硫酸盐除BaSO4PbSO4CaSO4等一般易溶弱酸盐除钠盐、钾盐、铵盐一般难溶(CH3COO)Ca(CH3COO)Cu等是可溶的（CH3COO)Pb是可溶但难电离