高三溶液浓度计算.docx

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1、膆高三化学《基本计算》——溶液与溶解度莁智能目标蚁掌握物质的量浓度、质量分数浓度和溶解度的基本计算方法在及相互换算。膀思维导学芄[例题-1]如图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是()莄A．20℃时，KNO3饱和溶液的百分比浓度溶31.6%解度克膂B．E点的CuSO4溶液是不饱和溶液,若向其中袀加入20克无水CuSO4，即可变为60℃时羀CuSO4饱和溶液蚆C．60℃时,200克水溶解80克硫酸铜达到饱和，薁当降温至30℃时，可以析出CuSO430克硫酸薀铜晶体。螇D．30℃时，将35克硝酸钾

2、和35克食盐同时溶袅于100克水中，蒸发时先析出的是NaCl。芄莀衿膇螄[例题-2]在60℃的恒温条件下，200克的甲物质溶液蒸发掉20克水，能析出10克不含结晶水的甲物质，再蒸发20克水又能析出20克不含结晶水的甲物质，那么原溶液中溶质的质量分数是（）肁A．75%B．50%C．47.5%D．15%蚆芅膃袁[例题-3]接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物)，其中SO3的质量分数为20%)，若98%硫酸可表示为SO3·aH2O，20%发烟硫酸可表示为H2O·b

3、SO3，则a、b的值（a、b可用分数表示）分别是多少？蚇用浓硫酸吸收SO3可得H2SO4·SO3，若用1kg98%的硫酸充分吸收SO3后，进行稀释，可得到98%的硫酸多少kg？莄薃薂蝿螆羂莂薆袅蒁基础练习肂一．选择题蚇1．标况下将V升A气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1升水中所得溶液密度为dg·mL-1,则此溶液的物质的量的浓度(mol·L-1)为()芇vdMV1000VdM1000VdA．MV2240B．22.4(V0.1)dC．MV2240D．MV2240膅2．300mL某浓度的N

4、aOH溶液中含有60g溶质.现欲配制1mol·L-1NaOH溶液应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()蕿A．1:4B．1:5C．2:1D．2:3虿3．体积为VmL密度dg·cm3的溶液，含有分子量为M的溶质mg，其物质的量浓度为Cmol·L-1，质量百分比浓度为W%，下列关系式表示正确的是()莅A．C=W1000dWCM%1000mMB．m=V·d100C．W%=1000dD．C=VM薄4．已知在t℃时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克。若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时，析出溶质m1克，若原溶液蒸

5、发C克水并恢复到t℃时，则析出溶质m2克，用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是()艿A．S=100mgB．S=100m2gC．S=100(m1m2)gD．S=100(mm1)gamcbcab蒆5．已知某盐在不同温度下的溶解度(如左表).若把质量百分比浓度为22%的该溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是（）蒄羃温度(℃)010203040A．0～10℃B．10～20℃薈C．20～30℃D．30～40℃袆莃6．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取V/4mL溶液稀释

6、到4VmL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是(mol·L-1)()A．125a125a125a125a螀B．C．D．9V18V36V54V蕿7．pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为α1和α2,则它们的大小关系是()羄Aα1>α2B.α1<α2C.α1=α2D.无法判断袂8．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为()A．10(a+b-12)(a+b-14)(12-a-b)(14-a-b)薀%B．10%

7、C．10%C．10%莆9．下列四种溶液中，①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水电离出来的氢离子浓度之比①:②:③:④的比例正确的是（）莇A．1:10:100:1000B．0:1:12:11C．14:13:12:11D．14:13:2:节芁10．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂

8、，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（）蒈A．①＝③＞②B．③＞②＞①C．③＝②＞①D．①＝②＝③蒅羅二.填空题羁11．在标况下，氨气的溶解度为500，则在相同状况下-1克，若溶液密度为0.8g·mL，此氨水物质的量浓度为100mL水中可溶解氨气_______-1____________mol·L。葿薄12．将0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小排序为____________________