溶液浓度的计算.ppt

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1、讨论…1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）2、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？c(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的不同。物质的量浓度物质的量(1)2L1mol/L的H

2、2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。24NA2NA(2)0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）；NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝DDKNO3Mg(NO3)2Ba(NO3)2Al(NO3)31．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，但所含微粒数不一定也相同。溶液的浓度是溶质的量与溶液的量的比值，与体积大小无关。对于给定的溶液比较物质或离子的物质的量浓度多少时，无需考虑体积的大小。2、基本量的换

3、算(按公式计算）例1、将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。(106)例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？答：需要NaCl的质量为23.4g。例3：将标准状况下VL的HCl溶于1000g水中，得到密度ᴩg/cm3的盐酸溶液，则该盐酸溶液的物质的量浓度为多少？例1：某浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度ρ=1.84g/mL，计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。C=18.4mol/L小结：换算时注意体积单位：1L=1000mL例2：

4、某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。解：设有1000ml硝酸溶液，则答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C=n/V4.有关溶液稀释和浓缩的计算结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变C1V1=C2V2习题思路：稀溶液前后溶质的物质的量相等有关溶液稀释和浓缩的计算1、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L2、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1

5、.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？解:0.5L×1mol/L=V×1.836g/mL×98%÷98g/mol返回5.有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）习题习题V3=V1+V26.有关溶液反应的计算不同浓度溶液混合的计算2mol/L的盐酸溶液200mL和4mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。C混≈2.7mol/LC混×（0.2＋0.1）L＝2mol/L×0.2L＋4mol/L×0.1L假定混合前后液体体积不变练习:取100mL0.3mol/L和3

6、00mL0.25mol/L的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋的物质的量浓度为()A．0.21mol/L B．0.26mol/LC．0.42mol/L  D．0.56mol/Lc有关溶液反应的计算中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？解：2NaOH————H2SO42mol1mol1L×0.5mol/LV[H2SO4（aq)]×1mol/LV[H2SO4（aq)]=0.25L综合练习（1）VmLAl2(SO4)3溶液中含有agSO42-，若把此溶液取一半，加水稀释至2VmL，则稀

7、释后溶液中Al3+的物质的量浓度是多少？C=(125a/72v)mol/L（2）若mg密度为ρg/cm3的硫酸铝溶液中含SO42-ng，则该硫酸铝溶液的物质的量浓度为（）A.ρn/32mmol/LB.ρn/48mol/LC.1000ρn/192mmol/LD.1000ρn/288mmol/LD(3)14%的KOH溶液加热蒸发掉100克水，得到28%的KOH溶液100毫升，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为多少？设原溶液为m克14%m=28%(m-100)m=200gn(KOH)=m×14%/M=200g×14%/56g/mol=0.5molc=n/v=

8、0.5mol/0.1L=5mol/L小结：一、物质的量浓度二、有关物质的量浓度的计算1.基本量的换算2．在物