溶液、溶液浓度及有关计算

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1、溶液、溶液浓度及有关计算一、物质的量、摩尔质量与物质的质量的区别和联系物质的量是一个基本量，其法定计量单位为mol；物质的质量是另一基本量，其法定计量单位为kg。计算公式：物质的量（mol）=摩尔质量的基本单元必须与物质的量的基本单元相一致。二、溶液浓度及其表示方法在一定量的溶液（或溶剂）中所含溶质的量称为溶液的浓度。1、质量分数溶液的浓度以溶质的质量与溶液总质量之比（或百分比）表示，称为质量分数，常用符号表示。即：=2、物质的量浓度溶液浓度以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示，称为物质的量浓度，简称浓度，常用表示，括号中的A为基本单

2、元。根据浓度的定义和物质的量、摩尔质量与物质的质量三者间的关系，物质的量浓度可由下式表示：=3、质量浓度质量浓度表示单位体积的溶液中含有物质B的质量多少，即质量浓度=质量浓度的法定单位为kg/，而常用的则是其导出单位：g/L、mg/L（原来用ppm表示），μg/L（原来用ppb表示）。例如：测得水中=40mg/L，即表示每升水中含有40mg氯离子。4、体积比浓度体积比浓度以:或X+Y表示，这种浓度表示法只适用于溶质为液体的溶液。通常前面的数字代表浓溶液或纯溶质的体积份数，后面的数字代表溶剂的体积份数。例如：1:3（或1+3）硫酸即表示此硫

3、酸溶液由1份体积的浓硫酸与3份体积的水混合而成。