溶液配制及浓度计算.doc

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1、化验分析数据处理及结果计算本章教学目的：1、了解分析化学常用计量单位。2、掌握化学分析中常用的溶液浓度表示方法。3、掌握分析化学计算基础。4、掌握可疑值概念，分析数据的取舍方法4d、Q检验法、Grubbs法，它们的特点及相互关系。5、理解平均值精密度的表示方法，平均值的置信区间。教学重点与难点：溶液浓度表示方法；滴定分析结果计算；可疑数据的取舍。教学内容：第一节分析化学中的计量关系一、法定计量单位什么是法定计量单位？法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基础，结合我国的实际情况制定。国际单位制SI

2、—InternationalSystemofUnitsSI基本单位量的名称单位名称符号量的名称单位名称符号长度米m时间秒s热力学温度开[尔文]K光强度坎[德拉]cd质量千克（公斤）kg电流安[培]A物质的量摩[尔]mol简单介绍SI基本单位。二、分析化学中常用法定计量单位1、物质的量：用符号nB表示，单位为摩尔（mol）。规定：1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目(6.02×1023)相等。物质基本单元：可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特定组合。例如：H2O为基本单元，则0.018kg水为1mol水。H2S

3、O4为基本单元，则0.098kgH2SO4为1mol。1/2H2SO4为基本单元，则0.098kgH2SO4为2mol由此可见：相同质量的同一物质，由于所采用基本单元不同，其物质的量也不同。表示方法：1molH其质量为1.008g；1molH2其质量为2.016g；1mol1/2Na2CO3其质量为53.00g；1mol1/5KMnO4其质量为31.60g。2、质量（m）：单位为千克（kg）；克（g）；毫克（mg）；微克（μg）。1kg=1000g=1×106mg=1×109μg3、体积（V）：单位为米3（m3）分析化学中：升（L）；毫升（ml）；微升（μ

4、l）。1m3=1000L=1×106ml=1×109μl4、摩尔质量（MB）：单位为千克/摩（kg/mol），常用g/mol表示。mMB=nB介绍p185页表5-7，常用物质的摩尔质量。5、摩尔体积（V3m）：单位为m/mol；常用L/mol。理想气体：22.4L/mol。vVm=nB6、密度（ρ）：kg/m3；g/cm3；g/ml。7、元素的相对原子质量（Ar）指元素的平均原子质量与12C原子质量的1/12之比。8、物质的相对分子质量（Mr），即以前的分子量。指物质的分子或特定单元平均质量与12C原子质量的1/12之比三、分析化学计算基础四、溶液浓度表示

5、方法1、物质的量浓度物质的量浓度=物质的量/混合物的体积cB=nB/V式中：cB—物质B的物质的量浓度，mol/L；nB—物质B的物质的量，mol；V—混合物（溶液）的体积，LB—基本单元2、质量分数B的质量分数=B的质量/混合物的质量ωB表示，量纲为1。ω(HCl)=0.38或ω(HCl)=38%质量分数表示：mg/g、μg/g、ng/g3、质量浓度B的质量浓度=B的质量/混合物的体积ρB表示，单位为g/L或mg/L、μg/L、ng/L。ρB=mB/V式中：ρB—物质B的质量浓度，g/L；mB—物质B的质量，g；V—混合物（溶液）的体积，L。4、体积分数

6、B的体积分数=混合前B的体积/混合物的体积φB表示，量纲为1。φ(C2H5OH)=0.70或φ(C2H5OH)=70%质量分数表示：mg/g、μg/g、ng/g。5、比例浓度容量比浓度：液体试剂相互混合的表示方法。(1+5)HCl：1体积浓盐酸与5体积蒸馏水混合。质量比浓度：两种固体试剂相互混合的表示方法。(1+100)钙指示剂-氯化钠混合试剂—1单位质量的钙指示剂与100个单位的氯化钠相互混合。6、滴定度(Titer)滴定度有两种表示方法：（1）Ts：每毫升标准溶液中所含滴定剂（溶质）的克数表示浓度。单位g/mL。溶质的质量m（g）Ts==溶液的体积V（

7、ml）例如：THCl=0.g/ml的HCl溶液，表示每毫升此溶液含有0.g纯HCl。（2）Ts/x：以每毫升标准溶液所相当的被测物的克数表示的浓度。S：代表滴定剂的化学式。X：代表被测物的化学式。被测物的质量m（g）TS/X==标准溶液的体积V（ml）THCL/Na2CO3=0.g/molHCl溶液，表示每毫升此HCl溶液相当于0.gNa2CO3。这种滴定度表示法对分析结果计算十分方便。第二节滴定分析结果计算一、滴定分析计算的依据1、滴定：将试样制备成溶液置于三角瓶中，再将另一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）由滴定管滴加到待测组分的溶液中去，直到所加标

8、准溶液和待测组分恰好完全定量反应为止。2、仪器与试剂：滴定管、三角