溶液的浓度计算..ppt

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1、已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水氯化钠加的越多，溶液越咸，在氯化钠能全部溶解的情况下：A、B两烧杯哪个咸？5克氯化钠10克氯化钠即：氯化钠溶液的浓度越大。10克氯化钠AB60克水CB、C两烧杯哪个浓度大？从微观分析：溶液的浓度：一定量的溶液中溶质含量的多少溶质含量越多，溶液的浓度赿大溶液浓度溶液的组成的表示方法1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。C%＝m（溶质）m（溶液）×100%一.溶质的质量分数m（溶质）m（溶液）×C%(溶液的百分比浓度)＝C%＝m（溶质）m(质)+m(剂)×100%思考:溶液的配制AB453667587m（NaCl溶液）m（溶

2、质NaCl）m（溶剂水）C%C708090470=5.7%6.25%×100%53.3%80390×100%×100%思考:溶液的配制100962001015016%25100m（NaCl溶液）m（溶质NaCl）m（溶剂水）C%44%1905%2412612520%5%的NaCl溶液表示了什么含义？表示100克NaCl溶液中含5克溶质NaCl,溶剂水95克想一想1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。C%＝m（溶质）m（溶液）×100%2.含义：一.溶质的质量分数：100克的溶液中含有溶质多少克如36-38%的盐酸表示100克的盐酸溶液中含有溶质氯化氢36-38克m（溶质

3、）＝m（溶液）×C%如何才能配制出100克5%的NaCl溶液？想一想:1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。C%＝m（溶质）m（溶液）×100%2.含义：一.溶质的质量分数：100克的溶液中含有溶质多少克如36-38%的盐酸表示100克的盐酸溶液中含有溶质氯化氢36-38克3.溶液配制的步骤:计算.称量.溶解烧杯.玻璃棒量筒.滴管一.溶质的质量分数：天平.药匙溶质质量与溶剂质量4.溶液配制所需的仪器:计算.称量.溶解··5.影响溶质质量分数的因素是:5.影响溶质质量分数大小的因素100克5%NaCl溶液改变溶液中溶质与溶剂的量C%1.蒸发掉10克水2.加入10克水3.加

4、入5克NaCl4.倒出50克溶液M溶质NaClM溶剂水58559.5%95105%47.52.54.3%5.6%105蒸发溶剂加溶质一.溶质的质量分数：和能增大溶质的质量分数能减小溶质的质量分数(3)不能改变原溶液中溶质的质量分数溶质质量与溶剂质量结论1:5.影响溶质质量分数的因素是:加入水将原溶液分开练习1:将15克食盐放入135克水中完全溶解后(1)所得溶液中溶质的质量分数为.(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的质量分数分别为...(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为.(4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶质的质

5、量分数为.(5)将第三份溶液加热蒸发掉10克水所得溶液中溶质的质量分数为.10%10%10%10%12.5%8%18.2%练习2:将克10%食盐溶液的浓度减少一半,应采用何种方法?通过计算回答.答:需加入100克水解:可采用加水的方法100＋xX=100(克)=5%×100%设:需加入x克水200100200×10%100×10%200＋xX=200(克)答:需加入200克水一.溶质的质量分数：要使溶液中溶质的质量分数减小一半,加入水的质量应等于原溶液质量溶质质量与溶剂质量结论2:5.影响溶质质量分数的因素是:练习2:将克10%食盐溶液的浓度增大一倍,应采用何种方法?通

6、过计算回答.答:需蒸发掉50克水解:可采用蒸发水的方法100－xX=50(克)=20%×100%设:需蒸发掉x克水200100200×10%100×10%200－xX=100(克)答:需蒸发掉100克水一.溶质的质量分数：要使溶液中溶质的质量分数减小一半,加入水的质量应等于原溶液质量溶质质量与溶剂质量结论2:5.影响溶质质量分数的因素是:(2)要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,蒸发掉水的质量应等于原溶液质量的一半练习.有一定量的12%的食盐溶液，当蒸发掉120克水后,溶质的质量分数增大一倍,则原溶液的()克,原溶液中的溶质有()克。A240B120C24D28.8AD练习3

7、:将克10%食盐溶液的浓度增大一倍,应采用何种方法?通过计算回答.解:可采用蒸发水的方法=20%×100%设:需蒸发掉x克水200200×10%200－xx=100(克)答:需蒸发掉100克水解:可采用加食盐的方法设:需加食盐y克200×10%＋y200＋y×100%=20%y=25(克)答:需加食盐25克练习4:20℃时,从一瓶饱和的NaCl溶液中取出34克蒸干后得到9克NaCl求(1)20℃时NaCl的溶解度(2)这瓶溶液的溶质的质量分数=100+S解(1)设20℃NaCl的溶解度为S934S=36(克/1