元素周期律第一课时.ppt

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1、●内容概述本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。第一节从化学史引人，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解了一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构(电子层数、最外层电子数)的异同，突出最外层电子数相同的元素的性质与原子结构的关系；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性，帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。第二节以元素周期表的横向结构

2、为线索，先介绍原子核外电子的排布，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，以第三周期元素为代表，归纳出元素周期律。第三节在前两节的基础上介绍化学键。使学生进一步认识物质结构的知识，以及化合物的形成和化学反应的本质。本章内容贯穿两条线索，一是元素周期律，二是物质结构(从原子结构到化学键)。原子结构、元素周期律、元素周期表和化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用。原子结构理论将帮助学生在化学的基础上进一步认识元素与物质的关系，同时还是学习元素周期律、认识元素周期表的结构、建立化学键概念的理论基础；元素周期律和元素周期表的学习将使学生在整

3、合化学中学过的元素化合物的同时，进一步发展对元素化合物性质的认识；化学键概念的建立，不仅能使学生了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。本章主要内容及其相互关系如下所示。●重点难点本章的学习重点是元素周期表的结构和元素周期律的实质，元素的性质、原子结构和元素在周期表中的位置三者之间关系以及离子键和共价键等知识。本章的学习难点是同周期、同主族元素性质的递变规律，“位、构、性”三者之间的关系和离子键、共价键的本质。●学习目标1．能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。2．知

4、道元素、核素同位素的含义，了解原子的构成及原子结构的关系。3．了解1－20号元素原子核外电子排布4．结合有关数据和实验事实，认识元素周期律，掌握元素周期律的实质，了解原子结构与元素性质的关系。5．认识化学键、离子键、共价键的涵义，了解离子键与共价键的形成，了解离子化合物和共价化合物。●学法点拨本章新概念多，内容抽象，理论性强，因此在学习过程中要注意以下几点：1．回忆旧知识，学习新知识。学习本章内容时，我们要回忆以前所学过的卤素和碱金属元素的单质及其化合物性质的递变性和差异性，元素的性质与原子结构间的关系等知识，寻找以上知识与本章各节知识间的联系

5、。这样以旧带新、从具体到抽象就很容易掌握本章知识。2．抓概念的联系，注意对比的学习方法。本章出现了一些新概念，在学习过程中我们要运用对比的方法，挖掘不同概念间的共性与差异性。如我们可以把元素、同位素、核素三个概念作为一组进行对比，可以把离子键、共价键作为一组进行对比等等，这样便于我们牢固地掌握新概念。3．注意社会科学与自然科学间的联系。物质结构和元素周期律是中学化学中的重要基本理论之一，也是我们学习、研究化学的一种重要工具，是历年高考的必考内容。考查的热点主要有：①有关同位素的判断及计算；②元素周期表的结构及应用；③元素周期律、元素周期表、元素

6、性质三者之间的内在联系；④判断化学键类型；⑤根据原子核外电子排布推断元素种类。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物知识进行综合、归纳，从理论上进一步理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。在此之前，学习过的原子构成、核外电子的排布、元素周期表简介等知识，为本章的学习奠定了一定的基础。通过对本章的学习，能够建立起较完整的物质性质与物质结构之间的必然联系以及不同的物质在性质和结构等方面发生变化的规律；对以钠为代表的碱金属知识、以氯为代表的卤素知识有一个比较系统、完整的认识，为今后用物质结构和元素周期律理论指导其他的元素化合

7、物知识的学习提供了必备的基础。第一节　元素周期表(共3课时)1860年门捷列夫在为著作《化学原理》一书考虑写作计划时，深为无机化学的缺乏系统性所困扰。于是，他开始搜集每一个已知元素性质的资料和有关数据，他在研究前人所得成果的基础上，发现一些元素除有特性之外还有共性。例如，已知卤族元素的氟、氯、溴、碘，都具有相似的性质；碱金属元素锂、钠、钾暴露在空气中时，都很快被氧化，因此只能以化合物的形式存在于自然界中；有的金属，如铜、银、金都能长久保持在空气中而不被腐蚀，正因为如此它们被称为贵金属。于是，门捷列夫开始试着排列这些元素。他把每个元素都建立了一张

8、长方形纸板卡片。在每一块长方形纸板上写上了元素符号、原子量、元素性质及其化合物。然后把它们钉在实验室的墙上排了又排。经过了一系列的排队后，他发现了这些