元素周期律(第一课时).ppt

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1、元素周期律第一课时原子原子核核外电子质子中子原子的核外电子是处于一个怎么样的状态呢？1.核外电子围绕着原子核在不同区域作不规则的高速运动。(电子层)电子层（用n表示）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高一、原子核外电子的排布结合下表分析，原子的核外电子排布有什么样的规律？（2）各电子层最多容纳2n2个电子；2、核外电子排布规律（3）最外层电子数不超过8个电子(K层为最外层时不超过2个)；（4）次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个电子；（1）核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依

2、次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。电子层层内电子数粒子符号原子核质子数或核电荷数核外电子数不填写教材P14～15表格：科学探究一氢(H)氦(He)锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)常见元素化合价的一般规律①主族元素中，除了O、F外，最高正价=最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+︱最低负价︱=8②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；③氟元素无正价，氧元素无最高正价

3、。元素化合价原子的最外层电子排布逐渐增大逐渐减小逐渐增大原子半径原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化1～2———3～1011～18结论123121818大→小+1→0+1→+5-4→-1→0随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现周期性变化。核外电子排布、原子半径和元素化合价的变化大→小+1→+7-4→-1→0微粒半径大小的比较《点金训练》P17FClBrIOSClNa+K+Cs+S2-Cl-K+Ca2+越大越小越大⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径⑶核电荷数都

4、相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径微粒半径大小比较规律⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径一般情况下(稀有气体除外):如LiNaKRbCsIBrClF<<<<>>>>如NaMgAl>FONC<<<如ClCl-<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17微粒半径大小的比较比较微粒大小的依据（三看）1.看电子层数：电子层数越多半径越大（层多径大）如：K+>Na+F＞Cl＞Br＞I2.看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。（层同，核大径小）如：S2->Cl->K+>Ca

5、2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+H－＞Li+3.看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。（核同，电多径大）Cl－＞Cl;Fe＞Fe2+＞Fe3+；H－＞H+