元素周期律(第一二课时).ppt

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1、第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高核外电子排布规律1、电子总是尽先排布在能量较低的轨道。2、每层最多容纳2n个电子。3、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。原子核核外电子原子12氢氦原子序数元素名称元素符号电子排布化合价二、元素周期律请阅读并比较表1-2中1~18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？科学探究+10HHe12第一周期345678910锂铍硼碳氮氧氟

2、氖原子序数元素名称元素符号电子排布化合价LiBeBCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+1+2+3+4-4+5-3-2-10注意：O、F元素没有正价，F只有－1价。1112131415161718钠镁铝硅磷硫氯氩原子序数元素名称元素符号电子排布化合价NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？最高正价==最外层电子数＝主族序数最低负化合价数=8–最高正价+

3、1+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7思考并讨论：随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？原子序数电子层数最外层电子数最高或最低化合价的变化1~213~1011~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-10结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈周期性变化！元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？疑问元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换

4、出氢越容易,则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。以第三周期元素为例讨论!科学探究:取两段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜,放入两支试管中。分别向试管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。将其中一支试管加热至水沸腾

5、。对比观察现象。实验一现象化学方程式镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱结论Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△与金属钠对比取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验二镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科学探究:现象化学方程式结论列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速

6、、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物最高价氧化物对应水化物碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物剧烈迅速MgONa2OAl2O3金属性：Na>Mg>Al氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中强酸强酸更强酸非金属性：Si

7、l高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实本节总结：根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。小结：元素性质与结构的关系同一周期元素，从左到右，电子层数相同，最外层电子逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强;金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（单质还原性逐渐减弱

8、，氧化性逐渐增强）同一主族元素，从上到下，最外层电子数相同，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减小;金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。）1999年长式元素周期表阅读课文：为什么说化学的理论对化学研究、工农业生产具有指导作用？三、元素周期表和元素周期律的应用复习：同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。试用结构观点解