元素周期律第一课时.ppt

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1、2021/7/251第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修22021/7/252原子核核外电子原子一、原子核外电子的排布2021/7/253电子层(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高核外电子排布规律1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。2、每层最多容纳2n个电子。23、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。一、原子核外电子的排布2021/7/254核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布CaK+3528187Br一、原子核外电子的排布2021/7/255[练习]1、判断下

2、列示意图是否正确？为什么？(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。一、原子核外电子的排布2021/7/2562、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。（1）3Li11Na19K37Rb55Cs（2）9F17Cl35Br53I（3）2He10Ne18Ar36Kr54Xe一、原子核外电子的排布2021/7/257讨论1、请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？［分析］除氦为2个外，其余均为8个。2、元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体

3、，为什么？［分析］主要决定于最外层电子数。因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发学生化学反应。3、我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？［分析］原子最外层电子数为8的结构的原子，不易起化学反应。4、元素化学性质主要是什么因素决定的？［分析］原子核外电子层数及最外层电子数一、原子核外电子的排布2021/7/258写出下列离子的离子结构示意图：Na+F-Cl-Ca2+一、原子核外电子的排布１～20号元素微粒结构的特点：1.Ｈe原子电子层结构相同的离子有：H－Ｌi＋Be2+2.与Ne原子电子层结构相同的离子有：F-、Ｏ2-、Ｎ3-、Ｎa＋、Mg2+、Al3+3.与Ar原子电子层

4、结构相同的离子有：Ｃl-、Ｓ２－、Ｐ3-、Ｋ+、Ｃa2+１～18号元素微粒结构的特点：4.核外有10个电子的分子有：Ｎe、HF、H2O、NH3、CH45.核外有10个电子的阳离子有：Mg2+、Ｎa＋、Ａl３＋、NH4+、H3O＋6.核外有10个电子的阴离子有：Ｎ3-、Ｏ2-、Ｆ－　　、ＯＨ－注意：核电核数相同的不同微粒，可能是：1.不同原子：11H、21H、31H2.原子和分子：NeH2OHF;18Ar和H2O23.原子和离子：9F和OH—4.离子和离子：Na+NH4+H3O+5.离子和分子：S2-和O26.不同分子：H2ONH3CH4HF2021/7/2512补充习题1、某元素的原子核外

5、有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A.14B.15C.16D.172、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是（）A.大于B.小于C.等于D.不能确定3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电子层数，C是元素。AABe一、原子核外电子的排布2021/7/25134、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为5、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质

6、中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。(1)OCaNaCl(2)略一、原子核外电子的排布