化学反应的速率和限度(3).ppt

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1、化学反应的速率和限度第三课时自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜，从中你能得到什么启示？C+CO2=2CO是可逆反应，无论再什么条件下CO都不能反应完全。高温H2+I22HI逆反应正反应1、可逆反应定义：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。（反应不彻底）（1）同一条件下，同时进行；注意（2）反应物不能完全转化为生成物。（3）使用“”N2+3H22NH3催化剂高温高压SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3催化剂高温NH3+H2ONH3·H2O常见可逆反应Cl2+H2OHCl+HClO结合可逆反应的有关内容，思考问题：高炉高度增加了，CO和铁

2、矿石的反应时间加长后，为什么CO浓度和比例都没有发生变化？科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正反应和逆反应同时进行。当正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，反应达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。思考与交流：定义：在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度。意义：化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同而已。当反应达到一定程度时，各物质的物质的量不再改变，反应达到了最大限度。2、化学反应限度转化率=转化的量起始的量×100％1、反应

3、刚开始时，C(反应物)和C(生成物)哪个大？2、反应刚开始时，v(正)与v(逆)哪个大？3、随着反应的进行,C(反应物)和C(生成物)如何变化？4、随着反应的进行,v(正)与v(逆)怎样变化？5、反应进行到什么时候会“停止”？6、此时，反应物和生成物浓度如何变化？7、反应真的停止了吗？在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应：H2+I22HI正反应逆反应v(正)v(逆)t1反应速率时间（t）0正反应速率和逆反应速率随时间变化图示V(正)=v(逆)(1)0~t1：v(正)v(逆)(2)t1：v(正)v(逆)＞=某种物质的消耗速率与其生成速率相等平衡状

4、态3.化学平衡状态（化学平衡）在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应的速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。特征:⑴逆：可逆反应（研究对象、前提）⑵等：V(正)＝V(逆)（实质）⑶动：动态平衡，V(正)＝V(逆)≠0⑷定：反应物和生成物浓度保持不变（标志）⑸变：外界条件改变，化学平衡发生移动。旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。v(正)=v(逆)≠0(同一反应中的同一物质)(2)反应物与生成物浓度不再改变：各物质的物质的量、百分含量、体积分数等保持定;方程式左右两边气体系数和不同的反应,压强、M不变时.(3)有色物质参加或生成的反应,颜

5、色不再变时。常用于判断反应达到平衡的依据VA耗=VA生VA耗:VC耗=x:zVB生:VC生=y:zVA耗:VB生=x:y（1）从速度判断：要能说明V正=V逆以xA+yBzC为例：；（2）从浓度、组成判断：物质的浓度，百分含量保持不变。（3）其它：某些随着反应的进行而变化的量（如：混合气体的总压、体积、颜色等），不再随时间的改变而改变，说明反应已达平衡。化学平衡的判断变量不再变化，则达平衡！对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止C下列说法可

6、以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成A、C在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。这就涉及到反应条件的控制。1.控制化学反应条件的基本措施:(1)改变反应物的温度、浓度、气体压强、固体表面积以及催化剂的使用等来改变反应速率；(2)通过改变可逆反应体系的温度、溶液浓度、气体压强等，改变可逆反应进行的限度。三、化学反应条件的控制2.以“提高煤的

7、燃烧效率”为例(1)煤的状态与煤燃烧的关系使煤与氧气接触面积越大，燃烧越充分，反应速率越快。(4)煤燃烧后废气中热量的利用将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收(2)空气用量对煤燃烧的影响空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气过量，浪费能源，因为废气要带走能量(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料保温隔热，防止热量散失提高煤的燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率.（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）。[归纳、整合：]化学反应的快慢参加反应物质本身的性质内因

8、外因外界条件浓度温度接触面积催化剂——浓度大速率快—