2009.9.2第一节化学反应与能量的变化.ppt

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1、第一章化学反应与能量一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化热能电能光能第一节化学反应与能量的变化当能量变化以热能的形式表现时：1.放热反应金属与酸燃料的燃烧中和反应大部分化合反应2.吸热反应C+CO2＝2COC+H2O(g)＝CO＋H2Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl大部分分解反应E反>E生E反

2、一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。从化学键的角度理解反应与能量变化的关系键能数据：H-H436kJ/molCl-Cl243kJ/molH-Cl431kJ/mol比较：由实验测得的反应热为184.6kJ/mol一般用实验数据表示反应热以H2+Cl2=2HCl为例能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化?一个化

3、学反应同时遵守质量守恒和能量守恒定律，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有1、定义：化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做反应热，又称为“焓变”2、符号：∆H3、单位：kJ/mol4、规定：（1）反应体系的能量降低（2）反应体系的能量升高放热反应，∆H为“－”（∆H<0）吸热反应，∆H为“＋”（∆H>0）或kJ·mol－1一、反应热焓变通过此图大家还能发现反应热∆H有什么规律？5.反应热产生的原因∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分

4、子化学键形成时所释放的总能量）怎样书写表示化学反应热的化学方程式？E（反应物分子总键能）－E（生成物分子总键能）＝研究表明，在一定温度和压强条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量：①与在相同条件下2molH2O(g)完全分解生成2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出的热量的2倍；③比在相同条件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生

5、成2molH2O(l)所放出的热量少。由此，你可得哪些结论？⑴一个化学反应其正、逆反应的能量变化在数值上相等，吸收与放出相反；⑵一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量成正比；⑶一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（s、l、g）有关。结论：热化学方程式：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。二、热化学方程式的书写通过以上两个例子，说明一下热化学方程式与一般的化学方程式的书写有什么不同？表示1mol气态H2和1/2molO2反应生成1mol水蒸气，放出241.8KJ的热量。（在101kP

6、a，25℃时）（1）要注明反应的温度和压强，而常温、常压（25℃、101kPa）可以不注明（2）标出了反应物与生成物的状态（s、l、g、aq）（3）写出了反应热，还注明了“＋”，“－”，∆H的单位总是kJ/mol，数值与反应式中的系数有关（4）方程式中的计量数可以是整数也可以是分数。（表示物质的量）热化学方程式的书写“＝”问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(kJ/mol)

7、它表示每摩尔反应所放出的热量。∆H它的值与方程式中的计量数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol而这些书写也是对的写出下列反应的热化学方程式:课堂练习1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出31

8、4kJ热量；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)∆H=+68kJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)∆H=-314kJ/mol3、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4、4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H=-299.52kJ/mol2CO(g)+O2(