钠的性质课件资料.ppt

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1、钠的性质课件1．知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。2．初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。3．学习实验研究的方法，体验科学探究的过程：“提出问题—猜想假设—验证—结论”学习目标：一、钠的物理性质实验一①观察试剂瓶中钠的状态及位置②演示实验：用镊子取一小块金属钠，用滤纸檫干表面的煤油，用小刀切开钠表面，观察金属钠为色金属、硬度。钠的物理性质态、色具有金属光泽、密度比水（金属钠的密度为0.97g/cm3）、硬度、熔沸点较归纳总结(1)与O2的反应4Na+O2====2Na2O变暗2Na+O2Na2O2点燃===

2、=黄色淡黄二、钠的化学性质现象结论（1）浮在水面（2）熔化成液态小球（3）在水面无规则游动（4）发出咝咝的响声（5）滴入酚酞后溶液变红密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体，受力不匀反应剧烈，有气体产生生成了可溶性碱（2）与水反应【实验3】取一块绿豆大小的钠，放入盛有水的表面皿中（先滴入1-2滴酚酞溶液），观察现象。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑1.钠为什么要保存在煤油中？2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【交流与讨论】因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。金属钠着

3、火一般用沙土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2，火烧得更旺，甚至会引起爆炸。3、将一小块钠投入硫酸铜溶液中，钠会置换出单质铜吗？在此过程中会有什么现象发生，并解释原因，写出相关的化学反应方程式。【交流与讨论】钠不会将铜置换出来。因为钠会先与水反应，生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在与硫酸铜反应，生成蓝色絮状沉淀。2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4三、钠的工业制备1、方法：电解熔融的氯化钠2、原理：2NaCl2Na+Cl2↑电解====四、金属钠的用途1、2、——金属钠的导热性较强——

4、钠具有较强的还原性如：工业上用钠制取金属钛的原理为:3、——钠元素的焰色反应为黄色冶炼其他金属4Na+TiCl4Ti+4NaCl700-800℃=======Na-K合金用于快中子反应堆的导热剂制作高压钠灯课时作业本P361——5题五、课堂练习1、将一小块金属钠放置于空气中会发生哪些变化？2、你知道化学中的“三苏”即大苏打、苏打和小苏打分别是什么物质吗？它们各有什么性质？请查阅相关资料并预习下一节课的内容。六、课后思考谢谢指导！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢