《钠的性质及用途》PPT课件.ppt

《《钠的性质及用途》PPT课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第一节钠钠Li，Na，K，Rb，Cs，Fr锂，钠，钾，铷，铯，钫Li:Na:K:钠原子最外层都只有一个电子，在反应时很容易失去该电子，因此，它们都是非常活泼的金属。由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。钠一、金属钠的物理性质颜色光泽状态密度硬度银白色金属光泽固体0.97g/cm3柔软熔点延展性导电性导热性其他97.81℃好强强物理性质钠二.钠的化学性质：1.与非金属反应：(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：钠结论：2Na+O2====Na2O2点燃类推：根据原子结构推测S、Cl2等非金属单质能否与金属钠反应？

2、2Na+S===Na2S2Na+Cl2===2NaCl失2e-得2e-还原剂氧化剂钠浮熔游响红－－密度比水小－－熔点低且反应放热－－产生气体－－反应剧烈－－产生碱请设计实验证明的确产生了气体且是氢气实验现象：钠化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑失2e得2e还原剂氧化剂离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑钠2Na+H2O====2NaOH+H2失2e-得2e-还原剂氧化剂结论：推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。钠2Na+2H+==2Na++H2↑讨论题：钠着火

3、时，应如何灭火？结论：钠钠先与水反应，而不直接置换金属。钠与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4钠钠在空气中将发生如下反应:（变暗）（易潮解）钠三.钠在自然界中的存在和主要用途：1.钠的存在：2.钠的用途：①原子反应堆的导热剂（K-Na合金）②钛、钽、铌、锆等金属冶炼③高压钠灯*电解熔融的氯化钠可制得单质钠钠再见钠