钠的性质和应用课件.ppt

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1、专题二从海水中获得的化学物质第二单元第一课时钠的性质和应用取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色。现象:用小刀很容易就能把钠切开;新切开的钠表面呈银白色。实验结论：钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度小。实验探究一一、钠的物理性质一、钠的物理性质色、态：密度：硬度：熔点：导电导热：银白色、固态大于煤油（）水小？电、热的良导体二、钠的化学性质实验探究二通过对比观察实验一里放置在空气中的钠,表面颜色的变化。现象:钠表面由光亮银白色逐渐变暗(白色)实验结论：钠易被空气中的O2氧化。实验探究三钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈的燃烧，产生黄色的火焰，生

2、成淡黄色的固体。将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。实验现象：二、钠的化学性质结论：点燃条件下,Na与空气中的O2剧烈反应。1.与非金属反应二、钠的化学性质钠与O2反应：4Na+O22Na2O淡黄色2Na+O2Na2O2点燃白色钠与Cl2反应：2Na+Cl22NaCl现象：黄色火焰，大量白烟二、钠的化学性质Na的氧化物Na2O资料卡Na2O+H2O2NaOHNa2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2钠在空气中燃烧的时候生成过氧化钠。过氧化钠是一种淡黄色的固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠可用作漂白剂

3、和呼吸面具中的供氧剂。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2二、钠的化学性质实验探究四向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块(约绿豆粒般大小)金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。实验现象：1、钠浮在水面；2、熔成一个闪亮的小球；3、小球四处“游动”；4、发出“嘶嘶”的响声；5、小球逐渐消失；6、溶液由无色变成红色。钠与水反应：Na+H2O→NaOH+Ｘ↑？密度比水小钠的熔点低，且反应为放热反应浮反应有气体产生反应产生的气体与空气摩擦所致与水反应剧烈，速率很快生成碱（OH-）熔游响消红现象原因一、钠的物理性质色、态：密度：硬度：熔点：导电导热：银白色、固态大于煤油（）水软电、热的

4、良导体小于低（97.80C）？失去2×e-得到2×e-氧化剂：H2O还原产物:H2还原剂：Na氧化产物:NaOH二、钠的化学性质2.Na与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。金属钠与硫酸铜溶液作用，可能有几种情况呢？请你预测，并简要说明理由。二、钠的化学性质小组讨论向一只盛有CuSO4溶液的烧杯中加入一小块金属钠（约绿豆粒般大小）,观察实验现象。二、钠的化学性质实验探究五现象：生成气体和蓝色沉淀二、钠的化学性质Cu2+H2OH2OH2OH2ONaNa金属钠与盐溶液反应时应先考虑钠与水的反应,然后才考虑NaOH与

5、盐的反应,而不是发生置换反应.【小结】3.Na与盐溶液反应2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑二、钠的化学性质NaNa＋易失去1e-钠的原子结构事实本质三、钠的存在与制取钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，都是以化合态（化合物形态）存在，即不存在游离态（单质形态）。NaNO3NaCl食盐Na2SO4·10H2O芒硝纯碱Na2CO3海盐湖盐井盐——主要采用电解熔融NaCl的方法。化学方程式:三、钠的存在与制取2NaCl2Na＋Cl2↑电解2NaＣl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通电四、钠的用

6、途制Na2O2核反应堆热交换剂高压钠灯Na与O2反应黄光射程远，透雾能力强Na、K合金为液体且导热性能好Na有强还原性冶炼某些金属TiCl4+4Na700-8000CTi+4NaCl课堂小结4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2点燃与O2：与H2O:2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4与盐溶液反应:2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑1.写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：用小刀切割金属钠，表现其()金属钠能浮在水面上，表现其()金属钠微微受热时会熔化成一个闪亮的小球，表现其()2.钠与水反应时的现象

7、与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性课堂练习硬度较小密度比水小熔点较低c课堂练习3.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液4.将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A．钠浮在液面上B．有气体产生C．水溶液变为红色D．钠熔成小球并在水面四处游动C、DC5.在烧杯中加入水和苯（密度：