2015年钠及其化合物的计算专题.doc

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1、有关钠及其化合物的计算专题一、守恒法守恒法是巧妙地利用化学反应过程中某些量始终保持不变，以此为依据，可大大简化解题过程。包括质量守恒、电荷守恒、原子个数守恒、得失电子守恒等，是化学计算中最主要、最常见的理论根据。例1：有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1g该样品放入含有3.65gHCl的盐酸中，使其完全反应后，多余的酸再用50g浓度为2%的NaOH溶液恰好中和完全，蒸发所得溶液至干，求所得固体的质量。二、差量法钠及其化合物在参加某些反应时，往往伴随着某一物质的质量或气体的体积变化，寻找反应物和生成物的差

2、量，然后根据该差量与所求量之间的关系列式求解，可简化计算过程。例2：将agNa2O2加入到93.8g水中，完全反应后溶液质量为100g，则该溶液的质量分数为（）A.4%B.4.2%C.8%D.12%例3：200℃时，11.6g和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比。变式训练1、质量百分含量相等的Na2CO3和NaHCO3的混合物xg，加热一段时间后，质量变为yg。当y为何值时，表示NaHCO3完全分解：A、B、C、D、三、关系式法根据化学方程式，从多步反应中找出相关物质之间的对应关系式，列式求解。例4：6.9

3、g金属钠在空气中充分燃烧，将燃烧产物投入足量水中，放出气体的质量是（）A.1.6gB.2.0gC.2.4gD.2.8g例5：将3.8gCO和H2混合气体，在足量的氧气中燃烧，产物全部通过足量的Na2O2，则Na2O2增重A.2gB.3.8gC.5gD.无法计算四、极值法例6：取agNa2O2与bgNaHCO3固体混合物，置于密闭容器中，加热到250℃，充分反应后，最后排出的气体和剩余固体均由两种物质组成。问：（1）排出的气体和留下的固体成分各是什么？（2）a/b的取值范围？变式训练2、由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4g，放在密闭容器中加热至300℃，经充分反

4、应后排出气体，冷却后称得残留固体质量为16.6g。求原混合物中NaOH的质量分数。五、平均值法平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质量总是介于组分相应量的最大值和最小值之间。运用平均值含义，对于选择题往往可以直接取答案。例7：200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2反应时，固体质量增加了6.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）A.5.8B.11.6C.23.2D.46.2例8：某不纯的硫酸铵，测知其含氮量为20%，且只含一种杂质，则这种杂质可能是（）A．NH4NO3B．NH4HCO3C．NH4ClD．CO(NH2)

5、2有关钠及其化合物的计算专项训练1.当agNaHCO3和Na2CO3的混合物加热至质量不在减少时，变成bg，则原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量比应是（）A．（a-b）/bB.b/（a-b）C.（b-0.63a）/（a-b）D.（a-b）/（b-0.63a）2.有一在空气中暴露过KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K2CO32.38%，KOH90%。若将此1g加入到含HCl1.68g的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%的KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为（）A.3.43gB.4.00gC.4.50gD.无法计算3.由Na2S、Na2SO3、Na2SO4

6、组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%，则含硫质量分数为（）A、32%B、46%C、78%D、无法确定4、在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A．36%B．54.5%C．40%D．33.3%5.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是（）A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3,可能还含

7、有Na2CO3C．肯定没有Ba(NO3)2；可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)26．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO37.（多选）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉