专题5 钠及其化合物.doc

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1、钠及其化合物一．金属的通性　　1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。　　2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。　　3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。　　4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质　钠铝铁铜与非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2NaNa2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuOCl22Na+Cl22NaCl2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2S2Na+SN

2、a2S2Al+3SAl2S3Fe+SFeS2Cu+SCu2SH2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2N

3、aCl2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CuO+COCu+CO2二．钠及其化合物1．钠（1）钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体（2）钠的保存通常钠保存在煤油中原因:①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。　注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用

4、。附：特殊化学试剂的保存·密封存放的是易吸水、易潮解和易被氧化的物质，如浓H2SO4、NaOH、CaC2、苯酚等·用棕色瓶保存的是易分解的物质：如HNO3、AgNO3、氨水、氯水等·少量可以用煤油封存的是：金属K、Na（Li的密度比煤油小，应用石蜡封存）·可以用水保存的是：白磷和液溴·不能用磨口玻璃塞而必须用橡皮塞保存的试剂是水溶液显碱性的物质·氢氟酸不能保存在玻璃瓶中（3）钠的化学性质　　①钠与非金属单质的反应　　A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2NaNa2O2(燃烧生成淡黄色固体)

5、　　B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；　　C：与S：2Na+SNa2S　　②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠与盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaC

6、l+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl4+4NaTi+4NaCl；②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制高压钠灯。2．钠的重要化合物（1）Na2O、Na2O2和NaOH名称和化学式氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）氢氧化钠、烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）颜色和状态白色固体淡

7、黄色固体无色固体类别碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物电子式Na+[]Na+Na+[]2-Na+Na+[]－氧元素化合价-2-1-2化学键离子键离子键非极性键离子键极性键稳定性不稳定比Na2O稳定稳定与水反应Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑不反应与酸反应Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑＋2H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O与酸酐反应Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3

8、+O2↑2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2＝NaHCO3与盐溶液反应Na2O+2NaHSO4＝2Na2SO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO42Na2O2+4NaHSO4＝4Na2SO4+O2↑+2H2O2Na2O2+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4