化学平衡常数基础知识讲义.docx

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1、化学平衡二教学目标1.知道化学平衡常数的含义；2.能运用化学平衡常数对化学反应进行的程度做出判断；3.能利用化学平衡常数用三段式计算反应物的转化率；教学重点、难点教学重点：平衡常数的应用教学难点：平衡常数的理解知识点详解：知识点一化学平衡常数的含义及表达式1．含义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号“K”表示。2．对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K＝。例1．对于3Fe

2、＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　)A．K＝B．K＝C．K＝D．K＝知识点二意义(1)K值越大，说明正反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反之进行的程度就越小，转化率就越小。(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。例2．关于化学平衡常数的叙述，正确的是(　　)A．只与化学反应方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数例3．在密闭容器中进行下列反应；达到平衡后，

3、改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加少量碳，平衡，；（2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡，，K；（3）通入，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡，，K；（4）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡，，K；迁移1．在某温度下，将和各的气态混合物充入的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得。（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通入和蒸气的浓度各为，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。知识点三化学平衡常数的应用（1）值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应

4、进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。（2）若用任意状态的浓度幂之积的比值（称为浓度商，用表示）与比较，可判断可逆反应是否达到平衡状态和反应进行的方向。即：反应向正反应方向进行反应达到平衡状态反应向逆反应方向进行例4．1000K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol·L－1、CH40.2mol·L－1时，上述反应(　　)A．正向移动B．逆向移动C．达到平衡D．不一定例5．850时，的平衡常数。在850时，向一密闭容器中同时加的、的和的，试判断

5、该反应进行的方向。迁移2.已知可逆反应，在793时，。当在该温度下反应进行到某一时刻时，混合物中各组分的浓度分别是：，，，该反应此时是否达到了平衡状态？（3）计算转化率平衡转化率是指平衡时已转化了的某反应物的量与转化前该反应物的量之比，用来表示反应限度。对于反反应物的转化率可以表示为：例6.在密闭容器中，将与混合加热到，达到下列平衡：。求转化为的转化率。课后提升※必做题1．2000K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)A.B．K2C.D

6、.2．下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是(　　)A．K越大，正反应进行的程度越大B．温度升高，K值增大C．反应物的转化率增大时，K值一定增大D．平衡向逆反应方向移动时，K值减小3．在密闭容器中发生如下反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是(　　)A．m＋n>pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高D．C的体积分数增加4．298K时，各反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；②2H2(

7、g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是(　　)A．①B．②C．③D．无法判断5．放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则(　　)A．若增大CO浓度，K2和K1都增大B．K2＞K1C．c

8、2(CO)＝c2(H2O)D．c1(CO)＞c2(CO)6．写出下列反应中平衡常数的表达式：(1)Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(3)CO(g)＋H2O(g)CO2(g