化学平衡和平衡常数练习讲义

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1、《化学平衡和化学平衡常数》练习1、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度不再发生变化C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1:3:22、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，叙述正确的是A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2

2、v正(NH3)=3v正(H2O)3、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A.①④B.②③C.②③④D.只有④4、在2A+3BxC+yD的可逆反应中,A、B、C、D均为气体,若起始浓度A为2mol·L—1，B为3mol·L—1，C的反应速率为0.5mol·L—1·min—1，反应开始达平衡需2分钟，平衡时D的浓度为0.5mol·L—1，则下列说法正确的是A．A和B的平衡浓度

3、之比为5:3B．x=1C．A和B的平衡浓度之比为2:3D．x:y=2:15、一定条件下，向2L密闭容器中充入3.00molA和1.00molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)。在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是A．c(C)=0.75mol·L—1B．c(C)=1.20mol·L—1C．c(D)=0.80mol·L—1D．c(D)=1.00mol·L—16、在容积为1L的密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：（1）2A(g)2B(g)+C(g)；(2)A(g)C(g)+D(g)

4、。当达到平衡时，测得c(A)=2.5mol/L,c(C)=2.0mol/L。则下列说法中正确的是A.达到平衡时A的总转化率为40%B.达到平衡时c(B)为1.0mol/LC.达到平衡时c(B)=2c(D)D.达到平衡时c(D)=2c(B)7、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数8、一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molH

5、2(g)和1molI2(g)，发生反应H2（g）+I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI（g）占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molHI(g)发生反应HI（g）H2(g)+I2(g)，则下列判断正确的是A.后一反应的平衡常数为1B.后一反应的平衡常数为0.5C.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L-1D.后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5mol·L-19、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2

6、(g)+I2(g)达到平衡时，c（H2）=0.5mol·L-1，c（HI）=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A.9B.16C.20D.2510、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K=B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把C

7、O中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动11、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)在I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：A．反应的△H>0B．若温度为，反应的平衡常数分别为C．若反应进行到状态D时，一定有D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大12、将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)2CO(g)+O2(g)2CO2(

8、g)（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还