课题2溶解度说课讲解.ppt

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1、课题2溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中不能再溶解某种物质的溶液2、不饱和溶液：一定温度下一定量的溶剂中能继续溶解某种物质的溶液当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有意义。实验探究4KMnO4固体饱和食盐水结论：某种溶质的饱和溶液还可能溶解其它物质。练习：20℃时，将33g食盐加入100g水中，食盐全部溶解，此时溶液的质量为，再向此溶液中加入3g食盐又恰好全部溶解，则

2、刚才的溶液为溶液，现在溶液恰好饱和，溶液的质量为，再向此溶液中加入3g食盐，溶液的质量为。1、物质的溶解性决定因素：溶质和溶剂的性质温度、压强等外界条件二、溶解度一种物质溶解在另一种物质里的能力回忆：碘在水和汽油中溶解性的比较。NaClKNO3我溶解能力强，20℃时，50克水中最多可溶解18克。那有什么了不起，我10℃时，100克水中最多可溶解20.9克。哼！我才用了50克水，你呢！100克…我比你强！也不想想你的温度比我高呀！我在60℃，50克水最多溶解55克…谁更强？食盐与硝酸钾比，谁在水中的溶解

3、能力更强……KNO3NaCl讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？20℃40℃应该在同一温度下NaClKNO3不行能否说明KNO3比NaCl易溶与水呢？20℃，20g水20℃，100g水溶剂量应该相同不行能否说明KNO3比NaCl易溶与水呢？20℃，100g水20℃，100g水10gNaCl10gKNO3不行应该达到饱和状态能否说明KNO3比NaCl易溶与水呢？36gNaCl31.6gKNO320℃，100g水，饱和20℃，100g水，饱和能否说明KNO3比NaCl易溶与水呢？可行2、固体的溶

4、解度(溶解性的定量描述)(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所能溶解的溶质质量（g），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。问题：固体物质的溶解度受哪些因素的影响？溶解度的大小与温度有关(2)溶解度和溶解性的关系溶解性分类易溶可溶微溶难溶20℃溶解度(g)＞101～100.01～1＜0.01举例KNO3KClO3Ca(OH)2CaCO3[问题1]溶解度在生产和科研中非常重要，那么溶解度是怎样测定的呢？近似测定NaCl在室温下的溶解度。....溶解度/g2001006070501

5、020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/℃.硝酸钾....温度/℃0102030405060708090100溶解度/g31.685.513.320.945.863.9110138169202246横坐标表示温度（℃）纵坐标表示溶解度（克）[问题2]在非测定温度下的溶解度如何获得？溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090

6、807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸.a.b练习：通过书上的溶解度曲线完成下列问题(1)50℃时，氯化铵的溶解度是_____，80℃时硝酸钠的溶解度是_______。(2)在70℃时，比较氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸钾的溶解度大小。(3)时，硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等；时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度；时，硝酸钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度。NM温度/℃溶解度克t1t20●b●●a两曲线的交点：表示两物质在交点所示的温度下的溶解度相等；表示在交点所示的温度下两物质的饱和

7、溶液质量分数相等。●c溶解度曲线含义曲线下方的点：不饱和溶液曲线上方的点：形成饱和溶液并有物质剩余。1020曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的溶解度。1.表示某物质在不同温度下的溶解度2.表示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率）3.比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。4.确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法②③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3。少数固体物质的溶解度随温度的升高变化不显著，如NaCl

8、。溶解度曲线的含义思考：饱和溶液和不饱和溶液怎样相互转化？饱和溶液不饱和溶液①升高温度(通常情况下)②加入溶剂①降低温度(通常情况下)②蒸发溶剂③加入溶质思考：如何判断一定条件下某溶液是否为饱和溶液？(1)加少量溶质，看是否还能溶解；(3)稍微降温，看是否有固体析出(通常情况下)(2)蒸发少量溶剂(温度不变)，看是否有固体析出；当某物质在一定温度下溶解度为S时，饱和溶液中有以下关系：M质表示溶质的质量，M剂表示溶剂的质量，M液表示溶液的质量。*固体物质溶