课题2　溶解度 (2).ppt

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1、《溶解度曲线》复习一、学习目标1、了解饱和溶液的含义；掌握判断溶液是否饱和的方法、饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法。2、理解溶解度曲线中各点的意义，对某一温度下溶液的饱和情况进行推断；能判断在不同条件下溶液组成的变化。3、了解结晶现象，会根据溶解度曲线设计从混合物中分离某些物质的方法。4、会进行溶液中溶质质量分数的简单计算。激思导引1、固体的溶解度表示在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的质量。2、溶解度曲线类型及对应结晶方法：（1）陡升型（大部分固体物质，其溶解度随温度变化影响较大，如）；提纯或分离该物质时一般适合采用法。（2）缓升型

2、（少数物质，其溶解度随温度变化影响较小，如）；提纯或分离该物质时一般适合采用法。（3）下降型（极少数物质随温度升高溶解度反而减少，如）。提纯或分离该物质时一般适合采用法。（4）溶质的质量分数=X100%（5）在饱和溶液中溶质的质量分数=X100%（6）以固体为原料配制一定质量分数溶液步骤；以浓溶液配制稀溶液的步骤。（）（）一定温度100g饱和KNO3NaCl蒸发结晶Ca(OH)2升温结晶溶质的质量溶液的质量计算、称量、量取、溶解计算、量取、混匀（）（）溶解度溶解度+100g降温结晶或冷却热饱和溶液自主探究甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下

3、图所示。1、t1℃时，丙物质的溶解度为；2、P点表示的意义是；3、要使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液，可使用的方法有：（1），此过程中溶质的质量会，溶剂的质量会，溶质的质量分数会。（2），此过程中溶质的质量会，溶剂的质量会，溶质的质量分数会。（3），此过程中溶质的质量会，溶剂的质量会，溶质的质量分数会。40gt2℃时，甲和丙的溶解度相等，且为20g加溶质甲增加不变变大蒸发溶剂不变减少变大降低温度不变不变不变4、要使丙的饱和溶液转变为不饱和溶液，可使用的方法有：（1），此过程中溶质的质量会，溶剂的质量会，溶质的质量分数会。（2），此过程中溶质的质

4、量会，溶剂的质量会，溶质的质量分数会。加溶剂增加降低温度不变不变不变不变变小分层释疑5、t2℃时，甲、乙、丙三物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为；将这三种溶液升温至t3℃时后，所得溶液的溶质质量分数大小关系为；6、t2℃时，若将15g甲加入50g水中，得到的溶液的质量是，此时溶液中溶质的质量分数是。7、t2℃时，若将100g甲的饱和溶液蒸发10g水，析出的甲的质量是。甲=丙＜乙乙＞甲＞丙60g16.7%2g一定温度时，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数就越大。饱和溶液蒸发水析出晶体质量，即为这些水最多溶解溶质的质量t3℃时，甲、乙、丙三物

5、质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为；将这三种溶液降温至t2℃时后，所得溶液的溶质质量分数大小关系为；乙＞甲＞丙甲＞乙＞丙分层释疑8、某温度时，将甲的饱和溶液蒸发10g水，可析出甲1g，则该温度时，甲的溶解度为，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是。9、1）t3℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中含水较多的是，将这两种溶液降温至t2℃后，析出晶体的质量：甲乙（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；所得溶液中溶剂的质量：甲乙，溶质的质量分数：甲乙；2）t3℃时，将等质量的甲、乙配成饱和溶液，所需水的质量甲乙；所得饱和溶液的质量甲乙；溶质的质量分数甲乙；3）t3

6、℃时，将等质量的水配成甲、乙饱和溶液，所需溶质质量甲乙；所得饱和溶液的质量甲乙；溶质的质量分数甲乙；10g9.1%乙＞＜＜＞＞＞＞＜＜10、若甲的饱和溶液中混有少量乙，提纯甲的方法是；若丙中混有少量甲，提纯丙的正确操作步骤为。A、趁热过滤B、蒸发结晶C、用热水洗涤D、干燥E、升温结晶F、降温结晶G、溶解H、用冷水洗涤I、加热浓缩J、过滤若甲中混有少量乙（或丙），提纯甲的正确操作步骤为。若乙中混有少量甲（或丙），提纯丙的正确操作步骤为。11、t2℃时，把25g甲加入100g水中，开始甲能完全溶解但一段时间后又有晶体析出，原因是，。12、t1℃时

7、，（填“能”或“不能”）配制30%的甲溶液。乙、丙呢？降温结晶/冷却热饱和溶液G、E、A、C、DG、I、F、J、H、D、G、B、J、H、D、甲在溶解时放热，使溶液温度升高，溶解度变大一段时间后温度下降到t2℃，溶解度变小，甲从溶液中析出不能13、用固体甲配制10%的甲溶液100g，需要固体甲的质量是，需水的体积是，需要用到的仪器有。14、若将200g10%的甲溶液稀释成5%的溶液，需要加水，需要用到的仪器有。天平、药匙、100ml量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒200g10g90mL200ml量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒15、判断下列说法是否正确

8、：（1）把甲溶液从t3℃降到t1℃时，一定会有甲的晶体析出。（2）把甲的饱和溶液从t3℃降到t1℃时，一定会有甲的晶体析出。（3）把甲和乙的饱和溶液从t3℃降到t1