课堂教学内容doc资料.ppt

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1、课堂教学内容第二节氯及其化合物考点一氯单质及其化合物的性质与应用★掌握Cl2、HClO、NaClO的重要性质和应用★了解氯水的成分和性质，考什么怎么考高考对本节内容的考查主要考点有两个：★氯气的性质及应用，特别是它的强氧化性★氯水、HCl、NaClO的性质及应用，特别它他们的强氧化性和漂白性。NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O怎样知道氯气的气味？铁在氯气中点燃铜在氯气中点燃散射光注意已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-注意（三）氯水的成分和性质（2）性质参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－A

2、gNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2OHClO有色布条布条颜色褪去HClO具有强氧化性Cl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2氯水颜色褪去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－HClO、H＋石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性液氯新制氯水久置氯水类别纯净物混合物混合物微粒Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－H2O、Cl－、H＋、OH－颜色黄

3、绿色淡黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性酸性（3）液氯、新制氯水、久置氯水的区别（4）Cl2+H2OHCl+HClO平衡移动的应用题点一氯气和氯水的性质选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2＋>Cl－题点二含氯化合物的性质及应用密度/g·L－1熔点/℃沸点/℃水溶性3.09－59.511.0极易溶解此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢