人教版初三化学下册《第八单元课题2金属的化学性质第一课时)》.pdf

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1、课题名称：《第八单元课题2金属的化学性质第一课时）》教学设计一、教学目标1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3、能判断置换反应类型，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。二、教学重点、难点学习重点：1．书写置换反应的化学方程式（尤其含亚铁的）。2．对金属活动性顺序的初步探究。学习难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力。三、教学过程活动与探究一：金属与氧气的反应合作交流，展示探究结果：【结合课本P9的知识和微课回答

2、】1.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：（1）大多数金属能与______反应，但反应剧烈程度_____(选“相同”或“不同”）。（2）判断金属活动性方法之一：金属越容易与氧气反应，其活动性___________；2.英国业余探宝者发现撒克逊宝藏，出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑．这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（）A．铁、铜、金B．金、铜、铁C．铁、金、铜D．铜、金、铁3.联系生活:为什么铝制品不易锈蚀呢？活动与探究二：金属与稀硫酸、稀盐酸的反应1、分别写出

3、镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应的现象和化学方程式。【结合课本P9的知识和微课回答】合作交流，展示探究结果：实验现象化学方程式镁锌铁铜①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有________；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有_____；②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：___应最剧烈，其次是___，然后是__。由此推出金属活动性顺序__________________。2.小结：判断金属活动性方法之二：金属与盐酸或稀硫酸___________________,可反映出金属的__

4、__________________.（师生小结）3.分析：对于能发生的反应，观察表格中的化学方程式，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应，生成另一种_______与另一种________，这类反应叫做___________反应。注意：单质铁参加的置换反应，生成____价铁的化合物而不是____价铁的化合物。【智能应用】学生做题，师生评纠。<一>、抢答题1.公元2世纪,我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》,这是世界

5、上现存的最早的一部炼丹专著。书中写道：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金在强热的条件下（）A易氧化B易还原C很稳定D很活泼2.下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（）A铝B铂C铁D铜3、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是()AZnCl2BCuSO4CFeCl2DAl2(SO4)34、X、Y、Z三种金属中，X、Y都能与盐酸反应，但Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈，Z不与盐酸反应，试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强弱是（）A.Y>X>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X>Y>Z5、《齐鲁晚报》一篇文章报道：有人利用

6、照相馆废弃的定影液，每月可回收20万元的银。其回收的原理是：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2这个反应属于（）A化合反应B分解反应C置换反应<二>、中考应用1.(2012广东）写出铝和氧气常温下发生化合反应的化学方程式_______________________。2.（2011.天津市）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）A.XZYB.XYZ

7、C.YZXD.ZYX三、火眼金睛[讨论]观察此图，你能想到什么？1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是____________2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是_______3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是__>__>__>__.四、本课小结１.金属的化学性质；大多数金属能与______反应；（2）部分金属能与______或______反应；2、判断常见金属的活泼性方法；1）金属越容易与氧气反应，其活动性______；（2）金属与盐酸或稀硫酸______反应及____________，能反应的叫做______金属，且反应越剧

8、烈，活动性________，不能反应叫做______金属，注意：铁与酸溶液发生置换反应，只能生成______价的______化合物。3、置换反应特点：_____＋_____→_____＋___教后反思：本节课能够体现新课程理念下的教学思想：让学生成为课堂的主人，成为规律的“发