人教版初三化学下册盐的化学性质归纳总结.pdf

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1、课题盐的化学性质复习课授课人徐翠课时1（1）巩固盐的化学性质。能正确书写有关化学反应方程式。（2）进一步体会复分解反应的发生条件。知识与技能：通过课堂上对知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，教学使知识系统化、网络化的学习能力；通过建立学科内多知识点过程与方法：目标的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。情感态度与保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，让学生感受到价值观：化学学习的规律性，掌握学习化学的方法归纳出盐的化学性质，掌握复分解反应发生的条件和应用，培养学生对类重点似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。较熟练掌

2、握复分解反应发生的条件和应用，并能根据盐的化学性质分析解难点决实际问题，培养学生的综合思维和发散思维能力。教课题分析：学盐的性质是初中化学中的重点，难点，知识的综合性较强，规律性强，涉设及的化学反应，化学方程式很多，学生很难充分的理解和掌握。计本课课型为复习课，在本节上以学生的基础知识为基础，充分调动学生，思让学生在复习的过程中，了解化学这门学科的规律性。路教法、学法、教学手段本节主要从两大部分来复习，第一部分盐的性质，第二部分是复分解反应。在第一部分中着重在盐的化学性质和化学方程式的书写，并且在书写化学方程式时注重化学反应现象的复

3、习。第二部分对复分解反应及复分解反应条件进行复习，其中复分解反应条件注重复习，并结合习题加以巩固。教学分类法、归纳法、讲授法、练习法方法教学用具习题教学过程引入：在之前的学习中同学们已经了解了什么是盐，并且对重要的盐像氯化钠、碳酸钠，碳酸钙等重要物质的性质有了一定的了解，但书本并没有对盐的的考试化学性质进行具体的总结，但它确实中考的重点难点考试题目，这节课就和同学们一起对盐的化学性质就行归纳和总结。讲授新课：一、盐的化学性质：（一）金属+盐→新金属+新盐[提问]铁丝和硫酸铜溶液的反应化学方程式以及实验现象教学铜丝伸入到硝酸银溶液中，

4、铝丝伸入到硫酸铜溶液中，又将如何，有何过程现象？[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？金属跟盐的反应需要满足什么条件？[回顾]从第九章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。[讲解]不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。因为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶

5、，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。【设计意图】和第八单元金属的化学性质有机结合，温故知新。（二）盐+酸→新盐+新酸独立完成化学方程式的书写。Na2CO3+HCl—CaCO3+HCl—[巩固]BaCl2+H2SO4—AgNO3+HCl—总结反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体或水（三）盐+碱→新盐+新碱独立完成化学方程式的书写，以及实验现象。Na2CO3+Ca(OH)2=[巩固]导学案的方程式书写。CuSO4+NaOH—FeCl3+NaOH—总结反应发生的条件：反应物必须盐碱都可溶；生成物

6、有沉淀或气体或水（四）盐+盐→新盐+新盐CaCl2+Na2CO3=[巩固]AgNO3+NaCl=BaCl2+CuSO4=总结反应发生的条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。【补充】常见物质的溶解性：钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐大多不溶于水，氯化物除氯化银不溶外其余的都溶于水，硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶外其余都溶于水。【重点记忆】中学化学常考的八大沉淀。课堂练习：1.判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。做导学案的练习。①碳酸钙和稀硫酸②碳酸钠溶液和氯化钙溶液③硝酸钠溶液和稀盐酸④氢氧化钠溶液和氯化钾溶

7、液【设计意图】有针对性的进行练习，巩固基础，拓展思维。课堂小结：本节课你学到什么？还有哪些问题没弄清楚？金属+盐→新金属+新盐酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐教学反思本节课是一堂总结性质的复习课，通过课堂反应和学生的作业情况来看，大部分学生已经对复分解反应有了一个较清楚的认识，但是在书写化学方程式时问题仍然较多，沉淀判断错误的，交换成分错误的，没有配平，沉淀符号气体符号没有标明的。今后还需继续加强相关训练。