人教版初三化学下册金属的化学性质(课时1).pdf

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1、教学设计金属的化学性质阳关中学高瑞赟金属的化学性质一、教材分析《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。它侧重于对金属活动性顺序的理解和运用，让学生在获得知识的同时，提高解决实际问题的能力。本节内容分2课时完成，内容贴近生活实际，可激发学生学习的兴趣，丰富学生的知识，开拓学生的视野，做好本节内容的教学可为后面学好酸、碱、盐打下良好基础。二、学情分析学习本节内容时，学生已学习了氧气、水、碳单质及氧化物等生活中常见物质，对研究物质的性质、组成、结构具备了一定的能力，对化学反应的基本分类有了一定的了解。但学生的观察、分析、归纳

2、、总结的能力还需进一步的培养，学生学习化学的兴趣还需进一步的激发，这也是本节课的目标之一。三、教学目标1、知识与技能：认识金属的常见三点化学性质中的前2点化学性质，掌握置换反应的特征，初步认识不同金属存在活泼性差异。2、过程与方法：通过实验探究，小组合作、讨论交流，培养学生良好的学习习惯和方法，提高学生观察、分析、归纳、总结的能力。3、情感态度与价值观：培养学生勤于思考、严谨认真，勇于创新的精神，激发学生的学习化学兴趣，认识化学与生活的密切联系。四、教学重点让学生认识金属与氧气、金属与酸的反应，掌握置换反应的特征，并会判断一种反应是否是置换反应。五、教学难点培养学生观察、分析、归纳、

3、总结的能力，初步认识不同金属活泼性具有差异。六、教学方法实验探究法、小组合作法、交流讨论法。七、教学准备1、实验仪器：试管、试管夹、胶头滴管、砂纸。2、实验药品：镁条、锌片、铁丝、铝丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸溶液等。3、练习准备：课前复习题和课堂巩固练习八、教学过程1、课前复习。上节课我们认识了金属材料，掌握了金属的物理性质和合金的特征。下面，通过小练习我们做一简单的检测。2、新课导入。通过上节课的学习我们知道，人类使用金属的顺序为铜、铁、铝，为什么铝在短短的一百多年间产量得到了大幅度的提升？除冶炼技术的改进，还有什么原因呢？今天我们就一同学习金属的化学性质，共同来回答这一问题。3、探

4、究活动。（1）金属与氧气的反应。回顾氧气的化学性质，我们知道镁条、铝丝、铁丝、铜丝都能够和氧气发生反应，大家能写出这些化学反应方程式吗？（请学生写出），非常好！其实，镁条和铝丝即便在空气中也会同氧气发生反应，生成氧化镁和氧化铝，这也是为什么镁和铝具有良好抗腐蚀性的原因。同学都听说过“真金不怕火炼”，为什么呢？都是与氧气反应，各种金属反应的条件是否相同呢？学生观察金属与氧气反应的条件，得出几种金属的活动性顺序。（2）金属与酸的反应。除了金属与酸的反应，大家还能说一说金属有什么化学性质吗？对，实验室可用Zn和稀硫酸反应制取氢气。其实，除了Zn之外，还有很多金属都可以和稀硫酸、稀盐酸发生反

5、应。下面就让我们一同来探究一下金属同酸的反应。【分组探究】（学生分小组实验，每组每人1种金属，合作完成实验记录）请学生注意：观察实验的方法。1、关注反应物的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、是否能燃烧、是否与其他物质发生化学反应等。2、关注物质的变化，如：加热是否熔化、燃烧是否发光、放热、是否生成气体、生成固体等。3、关注物质变化过程及其现象，对物质变化前、变化中和变化后的现象进行细致观察和描述，并进行比较和分析，以得出可靠的结论。现象化学方程式金属稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜【合作交流】请同学们根据刚才的实验，完成是报告，要求表达准确、精炼，并写出相关的化学反应

6、方程式。现象反应的化学方程式金（A组)稀盐属（B组)稀硫酸（A组)稀盐酸（B组)稀硫酸酸有大量气泡有大量气泡产产生生，金属Mg+2HCl==MgCl2+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2生生，金属溶镁溶解，反应剧↑↑解，反应剧烈烈有较多气泡有较多气泡产Zn+2HCl==ZnCl2+H2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2锌产生，反应较生，反应较剧↑↑剧烈烈有少量气泡有少量气泡产Fe+H2SO4==FeSO4+H2铁Fe+2HCl==FeCl2+H2↑产生生↑铜无明显现象无明显现象【讨论交流】请同学们思考：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体

7、？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。同样是与稀盐酸、稀硫酸反应，各种金属的表现相同吗？你发现了什么？得出什么结论？如果让你在实验室制取H2,你会选择哪一组物质？金属活动性Mg>Zn>Fe>Cu（3）置换反应。请同学们观察金属与盐酸反应的化学方程式，它们属于化合反应吗?属于分解反应吗？那么，它们属于什么反应呢？【精讲点拨】下面，请同学们从反应物和生成物的种类及物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将