人教版初三化学下册金属资源的利用和保护学案.pdf

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1、第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护①导学案九年级班姓名：【学习目标：】1.知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。2.了解炼铁的基本原理。3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。【课前预习】1.分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。2.铁在自然界中以化合物形式存在于矿物中，我们怎样可得到铁单质？【情境导入】【课内探究】活动一：矿石【自学】阅读课本P14—15，回答下列问题：1.地壳中居前四位的元素含量由大

2、到小的排列顺序为：，地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式为。2.地球上的金属资源广泛的存在于和中，除少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形式存在。3.工业上把能叫作矿石，常见的铁、铜、铝的矿石主要有哪些？主要成分是什么？活动二：铁的冶炼【思考】P15常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是，理由是。（提示：可考虑铁元素的含量高低及在冶炼过程中对环境的影响大小）【观察】观察P16实验

3、8-20“一氧化碳还原氧化铁”直玻璃管内试管内酒精灯处现象色的氧化铁变为色澄清石灰水导管口有色火焰化学方程式【交流讨论】1.实验开始时，先，再，这样做的目的是。2.实验结束时，要先，再，原因是。3.最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？____________________________4.在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，做剂。5.工业炼铁的主要设备是，原料是、、、等。7.距今2000多年前，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧，生成一氧化碳，在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。请写出上述两

4、个反应的化学方程式⑴、⑵8.工业炼铁中是否得到纯净的铁？9．工业炼铁中焦炭的主要作用：①燃烧产生大量的热量，提供高温条件；②燃烧产物为CO，提供还原剂。活动三：含杂质的化学方程式的计算【自学】课本P17例题，请完成以下题目：⑴100吨含杂质3%的磁铁矿石中有多少四氧化三铁？⑵200吨含三氧化二铁97%的赤铁矿石的质量是多少？⑶含铁95%的生铁1000吨中纯铁的质量是多少？⑷某炼铁厂利用含三氧化三铁80%的赤铁矿石100吨可得到含铁96%的生铁多少吨？【归纳小结】1.化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，因此，一定要代入纯净物质的质量

5、进行计算（如果是不纯物，要转换成纯净物）。2.不纯物质、纯物质和纯度之间的转化关系：①纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度②不纯物质的质量=③纯度=【合作学习】小组互查，自纠。【自我练习】1.为检测某生铁产品的质量，取该生铁样品20.0g放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不与酸反应）后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.4g。试计算：⑴生铁样品中杂质的质量是多少克？⑵生产200t这样的生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？【自我测评】1.下列金属在自然界主要以单质形式存在的是（）A．铁B．铝C．镁D．银2.冶

6、铁的原料中，除铁矿石、焦炭、空气，还应添加的是（）A．一氧化碳B．石灰石C二氧化锰D．碳化铁3.人类每年向地壳和海洋中索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中提取量最大的是()A．铜B．铝C．铁D．银4.某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中主要成分的质量分数为（）A.95%B.85%C.90%D.80%5.用一氧化碳与氧化铁反应炼铁时，可观察到直玻璃管中的现象是，反应的化学方程式是，试管内的现象是，反应的化学方程式是，酒精灯处反应的化学方程式是。做该实验之前应先，然后。目的是为了防止。在该实验中最后加一个燃着

7、的酒精灯的作用是，目的是。6.用赤铁矿（主要成分是Fe3O4）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是________________________________。在此反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，铁元素的化合价由_________价变为_________价。7.铁在地壳中含量居所有金属元素的第位，由于铁的化学性质，所以铁在地壳中以形式存在。常见的含铁的矿物有：磁铁矿（主要成分为）、赤铁矿：（主要成分为）。工业炼铁时，把、、一起加入高炉，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从里还原出来。8.铁匠师傅常采

8、用将红热的铁器浸入水中急速冷却的方法增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。红热的铁与水可生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为，基本反应类型是。【自我巩固】课本P21.5～6【课后反思】1、我的收获：2、