人教版初三化学下册除杂专题.pdf

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1、除杂题专题教学设计荆门市掇刀区白石坡中学胡稳山一、教学目标：知识与技能：1．学习物质除杂和分离的一般方法。2．通过学习能解决一些具体问题。过程与方法：通过学生设计物质除杂和分离的过程，使学生掌握科学的思维方式。情感态度与价值观：培养学生的思维能力及知识的实际运用能力。二、教学重点、难点：1.混合物除杂的常用方法。2.混合物分离的常用方法。三、教学过程：将混合物里的几种物质分开而分别得到较纯净的物质叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫做提纯或除杂。1.物理方法依据：把杂质变成主要物质，和（或）与主要物质

2、溶解性或状态不同的物质，通过物理方法除去。常用方法：（1）过滤：利用杂质和主要物质的溶解性不同，通过过滤除去。过滤法的步骤：溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶（主要物质易溶）溶解、过滤、洗涤、干燥（主要物质难溶）（2）蒸发结晶：从溶解性受温度影响大和小的易溶物质混合物提纯溶解性受温度影响小的易溶物质。（3）降温结晶：从溶解性受温度影响大和小的易溶物质混合物提纯溶解性受温度影响大的易溶物质。（4）固体液体中的气体自然挥发或加热挥发。说明：结晶法又分为冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂法。冷却热饱和溶液法适用于物质的溶解度随温度变化比较大的固

3、体物质的提纯；而蒸发溶剂法适用于物质的溶解度随温度变化不大的物质。练习：碳酸钠（碳酸钙）碳酸钙（碳酸钠）硝酸钾（氯化钠）铜粉（铁粉）2.化学方法依据：根据物质的化学性质不同，加入某种试剂杂质除去进行提纯。原则：（1）选择的试剂最好只能与杂质反应，而不与被提纯物反应——“不减”（2）不能引入新杂质——“不增”（3）杂质与试剂反应所生成的产物次要与主要成分容易分离——“易分”（4）提纯过程尽可能步骤简单，现象明显、分离容易、所得物质纯度高。（5）多步提纯要合理安排顺序，操作简单，所得物质纯度高。（6）先除杂后干燥。常用的方法：

4、（1）沉淀法：把易溶物中的易溶杂质变成难溶物后，通过过滤除去。（2）化气法：将杂质转化为气体逸出。（3）溶解法：把难溶杂质如金属、金属氧化物、难溶碱和碳酸盐加酸变成易溶物除去。。（4）吸收法：将杂质转入溶剂或溶液里，使其被吸收。O2：通过灼热的铜H2、CO:通过炙热的氧化铜（氧化铁）CO2：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液H2O(气)：NaOH、碱石灰（不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体）浓硫酸（不能干燥NH3等碱性气体）CuSO4HCl:NaOH溶液、NaOH固体、AgNO3溶液CO2（HCl）

5、用碳酸氢钠的饱和溶液除杂和分离的一般原则是尽量简便易行，往往先用物理方法，物理方法行不通，再用化学方法。用化学方法要将杂质除尽而不能带进新的杂质。若被提纯的物质在除杂过程中，已转化为其它物质，分离要后将其复原回来。化学方法一般是把杂质或杂质离子转化为气体、沉淀或水而除去。三、解题方法—转化法杂质和某物质反应生成主要物质和（或）与主要物质溶解性或状态不同的物质。杂质+→主要物质+.练习：二氧化碳（一氧化碳）一氧化碳（二氧化碳）二氧化碳（氯化氢）二氧化碳（氧气）一氧化碳（二氧化碳、水蒸气）水蒸气：先验后除多种气体要检验，先检验

6、水；多种气体要除去，后除去水；水既要检验又要除去，要先检验后除去。练习：氯化钠（碳酸钠）硫酸钠（硫酸镁）氯化亚铁（氯化铜）铜（氧化铜）氧化铜（铜）铜（铁）氯化钾（二氧化锰）四、特殊思路1、一次只除一种杂质；硝酸钠溶液中含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠，请将杂质一一除去。NaClNa2CO3Na2SO42、把主要物质转化为中间物质，再转化为主要物质。分离MgCl2和KCl3、过量原则；某氯化钠中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠，为得到纯净的氯化钠，加水溶解后可采用以下步骤：①过滤②加入过量的氢氧化钠溶液③蒸发④加入过量的碳酸钠溶液⑤加入

7、过量的盐酸溶液⑥加入过量的氯化钡溶液。正确步骤为。分别说出第②、④、⑤、⑥步的作用：如把正确步骤中的④、⑥颠倒，有什么后果？