人教版初三化学下册除杂专题复习.pdf

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1、教学设计满族中学唐丽辉活动课题除杂专题复习课时设计1课时本节课是在全部教学内容教学结束后对知识进行系统复习所设计的一教材分析个专题，本专题主要解决学生对除杂题型的解答问题。所涉及到的内容主要是离子的应用和沉淀的相关问题。学生刚学完各章节知识，对知识的系统掌握不够，对离子之间的转换学情分析更不够清析，通过这节课的学习让学生对离子之间的转换进一步掌握。同时这一专题是学生不易掌握的知识。三知识目标：让学生掌握除杂的方法维能力目标：学生能通过合理的方法除去混合物中的杂质活目情感态度价值观：通过教学让学生体会除杂的方法和物质的提纯的过动标程问题。目标成长通过本节课的教学，让学生掌握除杂题的

2、解题方法。让大部分学生能更好目地解答除杂题。标教学重点对除杂方法的掌握教学难点除杂方法的选择问题活动准备幻灯片教学策略通过讲解和练习让学生掌握除杂题的解题方法。教学相长活动设计导入新课:最近很多同学问我有关除杂的问题,这节课我们就具体研究下关于除杂的知识除杂质：将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法，供大家参考。除杂的原则是：方法简便可行，杂质除的干净！其含义是：能用物理法，就不用化学法，原来杂质既要除掉，又不能引

3、进新杂质。而且要便于分离。方法：有过滤法、沉淀法、吸收法、转化法等多种除杂方法。新授一、物理方法过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钾中含有少量MnO2杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钾溶于水，而MnO2难溶于水，过滤除去杂质MnO2，然后蒸发滤液，得到固体氯化钾。如果要获得杂质MnO2，可洗涤烘干。例1.如何除去食盐中的泥沙。简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，

4、可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。例2.如何除去硝酸钾中少量的氯化钠。简析：将含有少量氯化钠的硝酸钾配成热的饱和溶液，利用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法使硝酸钾结晶析出，而氯化钠则留在母液里，再过滤即可得纯净的硝酸钾晶体。用磁铁吸二、化学方法

5、原理：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。(二).反应后不能带人新的杂质。(三).反应后恢复原物状态。(四).操作方法简便易行。1.气体法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。例.如何除去氯化钠中的碳酸钠。简析：把混合物溶于水，得到含氯化钠的溶液，其中杂质为碳酸钠。可通过加入适量盐酸转变为除去（当然也可以使转化为沉淀除去），然后将溶液蒸干即得纯净的氯化钠。2.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。常用的沉淀剂为：阳离子（如）一般可用可溶性碱，硫酸根离子用钡盐，碳酸根离子用钙盐。例.如何除去氯化钠中的碳酸钠简析：把混合物溶于水，得到含氯

6、化钠的溶液。其中杂质为碳酸钠，据此要求所加入的试剂的阴离子能与盖离子形成沉淀。故可向溶液中逐滴加入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。3.转化法例5.如何除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。简析：把混合气体通过灼热氧化铜充分发生反应，即可把一氧化碳转变为二氧化碳而除去。4.溶解法.用酸或碱把杂质溶解而除去.例.除去Cu粉中的Fe粉解析：方法1、加酸溶解的方法。由于Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后，所以可加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解，然后过滤。由于铜与酸不反应，所以留在滤纸上的是铜。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑方法2、也可加入足量硫酸铜溶液并

7、过滤的方法。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu5.置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。例.如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜。简析：把混合物溶于水，得到含硫酸亚铁的溶液，其中杂质为硫酸铜。向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与硫酸铜发生转换反应，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的硫酸亚铁。6.吸收法：常用来除去气体中的杂质.选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.1）、碱吸收法：即用碱溶液除去中性气体中的酸性气体，如：O2中混有HCl、CO22）、干燥法：一般是用干燥剂（