人教版初三化学下册第1课时金属的化学性质.docx

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1、课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质※教学目标※【知识与技能】1.知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的反应。【过程与方法】1.认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。3.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。【情感、态度与价值观】(1)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。(2)关注化学与日常生活及生产的密切关系。【教学重点】1.金属的化学性质。2.对置换反应的理解。【教学难点】金属的化学性质。【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片

2、、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、多媒体课件等。※教学过程※【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学们讨论分析是否能用我们学过的课知识来解决这一问题。【交流回答】1.可利用密度不同，测量它们的密度即可区别。2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。金属与氧气的反应1.常温下能反应:镁、铝2.点燃或加热条件下能反

3、应:铁、铜3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气的反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生反应，反应也越剧烈。【提出问题】金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？【活动与探究】请同学们分组完成教材P10～P11的实验，并记录好实验现象。通过各组实验我们能发现什么问题呢？【交流回答】1.并不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应（如:Cu不反应）。2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢

4、顺序为:Mg>Zn>Fe。【归纳总结】金属与酸反应的剧烈程度与金属活动性有关，金属活动性越强，与酸反应越剧烈，金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。故这四种金属的活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu。镁、锌、铁与盐酸（或稀H2S04)的反应：置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。教师可在此进行置换反应与化合反应、分解反应的比较，以加深学生对置换反应的理解。【课堂小结】通过本节课的学习，我们知道了大多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同，根据金属与酸反应的剧烈程度，可判断出金属活动性的相对强弱，同时我们也认识了一种新的反应类型——置换反应。【布置

5、作业】完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。※教学板书※课题2金属的化学性质第1课时金属的化学性质1.金属与氧气的反应(1)常温下能反应：镁、铝(2)点燃或加热条件下能反应：铁、铜(3)高温下也不反应：金、银2.金属与酸反应3.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。※教学反思※1.对于金属与氧气反应的教学，可以再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。要引导学生对观察到的实验现象进行认真地对比和分析，从中得出金属与氧气反应的一些规律性知识。2.置换反应的概念是在实验的基础上通过归纳得出的，即通过对镁、锌、铁与盐酸反应的化学方

6、程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出的。这样的方法比较直观，学生容易接受。置换反应的应用主要是通过习题来理解加固的。教师可以补充一些有关这方面的习题，以培养学生解决实际问题的能力。